题目
题型：河北省月考题难度：来源：
[ ]
B．XO2可被碳还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高
D．XH4的稳定性比SiH4的高
答案
核心考点
试题【门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．离子半径：T2-＞X2+
C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X
D．形成氢化物的沸点：T＞Z
①A的核电荷数小于10，可形成气态氢化物，该物质在常温下为液体，
② A和C两种元素可形成化合物C2A3，该化合物既溶于强酸，有溶于强碱；
③B的正价离子B+与C3+具有相同的电子层结构；
④ B和E可形成化合物BE；
⑤BE溶液中通入Cl2后，加淀粉变蓝色；
⑥在周期表中，D处于B的下一个周期，在理论上D单质与冷水反应放出氢气，且D单质与生成的氢气物质的量之比为2：1。
(1) 写出下列元素的名称：A _____________； E______________ 。
(2) 写出下列元素的原子序数：B__________ ； D_____________ ；
(3) 写出⑤中发生的反应的化学方程式：_____________________________
(4)C2A3与NaOH溶液反应的离子方程式为： _____________________________
(5) 请设计实验比较B、D的金属性强弱。
B.水溶性： HCl＞H2S＞ SO2
C.还原性：HF>HCl>HBr>HI
D.热稳定性：HF＞H2O＞NH3
B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱
C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性
B. 元素的原子半径：N<O<F
C. 离子半径：Al3+>Mg2+> Na+
D. 沸点：HCl<HBr<HF
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