题目
题型：不详难度：来源：
| A．Na、NaCl、SiO2的熔点逐渐升高 |
| B．1 mol乙醛与足量新制的银氨溶液反应生成1 mol Ag |
| C．一定条件下可将干冰转化或组成为“CO2"的原子晶体，该晶体中每个碳原子与四个氧原子结合 |
| D．工业上通常用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg |
答案
B
解析
本题考查晶体的性质。SiO2是原子晶体，熔点最高，A正确；根据关系：－CHO～2Ag，所以B错误；根据原子晶体的结构得出C正确；MgCl2是离子化合物，且熔点低于MgO，所以D正确。
核心考点
试题【下列叙述中不正确的是A．Na、NaCl、SiO2的熔点逐渐升高B．1 mol乙醛与足量新制的银氨溶液反应生成1 mol AgC．一定条件下可将干冰转化或组成为“】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．当盐酸溶液和醋酸溶液的体积相等时，盐酸产生的沉淀多 |
| B．当盐酸溶液和醋酸溶液的体积相等时，醋酸产生的沉淀多 |
| C．若产生沉淀的质量相等，则加入盐酸、醋酸的体积相等 |
| D．若产生沉淀的质量相等，则加入醋酸溶液的体积比盐酸多 |
| A．四种元素均处于第4周期，且均是主族元素 |
| B．H2Se比H2O热稳定性好 |
| C．单质钙能将FeSO4溶液中铁置换出来 |
D．与保健品中苏氨酸互为同分异构体的硝酸酯（RONO2）有四种 |
| A．①②③④⑤ | B．②③④⑤⑥ | C．①②④⑤⑥ | D．①⑧④⑤⑥ |
| A．都是共价化合物 | B．由同位素原子构成的同分异构体 |
| C．具有较强还原性 | D．所有结构微粒的半径全部都相同 |
| A．58g | B．29g | C．40g | D．20g |
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