题目
题型:不详难度:来源:
(1)W的分子式是
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。(该气体可以使带火星的木条复燃)
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 ,
装置Ⅱ中物质的化学式是 。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体,该化合物的化学式是 ,所需仪器装置是
(从上图中选择必要装置,填写编号)。
向Z溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有X和另一种物质生成,该反应的化学方程式是
答案
解析
解:X、Y、Z的焰色反应均为黄色,说明三者均为钠元素的化合物。X加热条件下能生成Z,而这四种化合物均为短周期元素组成,且W为无色无味的气体(中学阶段常见的无色无味的气体为H2、O2、CO2等),可推出X为NaHCO3,Y为NaOH,Z为Na2CO3,W为CO2。X所含的四种元素为Na、H、C、O,这四种元素组成的化合物有NaHCO3、Na2CO3、NaOH、H2CO3、Na2O、Na2O2、NaOH、H2O、H2O2、CO2、CO等无机物和烃、烃的含氧衍生物等有机物。根据装置Ⅲ中Ba(OH)2饱和溶液产生白色沉淀,且图示中装置I、Ⅱ中的物质均为固体,推测装置I中的物质为NaHCO3或Na2CO3固体。因为装置Ⅴ中收集到一种无色气体,说明装置I中产生的CO2与装置Ⅱ中的物质反应生成了另一种无色气体,进而推测出装置Ⅱ中的物质为Na2O2,装置Ⅴ中收集的气体是O2。O2的制取也可以用2H2O22H2O+O2↑进行。将Cl2通入Na2CO3溶液中化学方程式的书写,题目已给出部分产物,其余的可根据元素守恒写出并配平。
高考考点:
易错点: 审题不清离子方程式写为化学方程式;对所给的实验分析不透彻造成错误;二氧化碳的电子式、化学方程式等写错。
备考提示:元素化合物的相互转化是高考出题的热点之一。题目往往以框图推断题的形式展现,纵观近几年的高考试题,会发现这类试题的突破点(题眼)在逐渐减少,难度在逐渐增加。这就要求学生必须对元素化合的知识非常熟练,大家在高考复习时要让学生请总结、多联系,形成知识网络。
核心考点
试题【(14分)X、Y、Z、W四种化合物均由常见元素组成,其中X含有四种元素,Y、Z含有三种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。这四种化合物具有右图】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹 |
B.浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体,说明浓硫酸具有吸水性 |
C.二氧化硫具有漂白性,所以能使溴水和品红溶液褪色 |
D.福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热,都会有砖红色沉淀产生 |
A.Na20、Na2 02组成元素相同,推出与水反应产物也完全相同 |
B.SO2和湿润的C12都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强 |
C.H2C03的酸性比HC10强,推出COz通入NaC10溶液中能生成HC10 |
D.根据铜与浓硝酸可以制取NO2,推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2 |
A.将钠投入硫酸铜溶液中只有紫红色固体析出 |
B.过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中出现白色沉淀 |
C.氨水滴入氯化铝溶液中先出现白色沉淀后溶解 |
D.饱和氯化钙溶液加入浓氢氧化钠溶液出现白色沉淀 |
选项 | 现象或反应 | 原理解释 |
A | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝导热性强,温度达不到着火点 |
B | 合成氨反应需在高温条件下进行 | 该反应为吸热反应 |
c | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液, 有白色沉淀生成 | 该溶液中不一定含有S04一 |
D | 铜与浓硝酸反应生成N02,而与稀硝酸 反应生成NO | 浓硝酸的氧化性弱于稀硝酸的氧化性 |
A.红外光谱 | B.原子光谱 |
C.质谱 | D.X射线衍射实验 |
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