题目
题型:不详难度:来源:
所写方程式满足以下要求:①都是短周期元素;
②6种单质分别属于6个不同的主族。
(1) ;
(2) ;
(3) 。
答案
①C+O2(足量)CO2或 Si + O2= SiO2或2C + O2= 2CO
②Mg + Cl2=MgCl2 或2Al+3Cl22AlCl3
③
解析
试题分析:本题题干简单,给出的思维空间广,导致学生的思维量大,要求学生必须要有思维的有序性。首先细化所学的化合反应,从单质角度包括:金属与非金属的反应,非金属与非金属的反应,再根据题目要求进行判断。可写金属与非金属的反应:Mg + Cl2=MgCl2 或2Al+3Cl22AlCl3,非金属与非金属的反应:C+O2(足量)CO2或 Si + O2= SiO2或2C + O2= 2CO;还有第一主族与五、六主族,可以写:
点评:依据化合反应的特点并根据题意解题,考查了学生运用知识分析解决问题的能力,有难度。
核心考点
试题【(6分)化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一。请写出三个化合反应的方程式:单质(1)+ 单质(2)= 化合物所写方程式满足以下要求:①都是短周期元素;②6种】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.光导纤维的主要成分是硅 |
B.Na和Cs属于第IA族元素,Cs失去电子能力比Na强 |
C.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱 |
D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 |
请回答:
(1)A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为 、 (填化学式)。
(2)D溶液pH (填“<”、“>”或“=”)7,原因是(用离子方程式表示) 。
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是NaOH> .> >
NH4HSO4。(用化学式表示)
(4)等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较,c(NH4):前者 后者(填“<”、“>”或“=”)。
(5)若在稀溶液中B、C按物质的量之比2:1反应,则离子方程式为
| 操作和现象 | 结论 |
A | 切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐褪去 | Na在空气中会生成Na2O2 |
B | 铝箔插入浓硝酸中,无明显现象 | 铝与浓硝酸不反应 |
C | SO2通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
D | 将充满NO2的试管倒立在水中,试管内液面约上升至试管容积的2/3处;缓慢通入O2,轻轻晃动试管,至液体基本上充满试管 | 从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑,该实验对工业生产硝酸有重要启示 |
①它们的核外电子总数都相同;
②N溶于M中,滴入酚酞,溶液变红;
③Y和K都由A.B两元素组成,Y核内质子数比K多2个;
④X和N都由A、C两元素组成,X和Y核内质子总数相等;
⑤X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N;
⑥Z为单核离子,向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液,有白色沉淀生成,再加入过量的含K或Y的溶液,沉淀消失。
回答下列问题:
(1)Y的化学式为 ;N的电子式为
(2)试比较M和N的稳定性:M (填“>”或“<”)N。
(3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式: ;
(4))上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐,向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液,出现了如图中a、b、c三个阶段的图像,
①写出b阶段的离子方程式:
②根据图像判断该盐的化学式为 。
A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 |
B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 |
C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中 |
D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂 |
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