醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：NaBr+ H2SO4==HBr+ NaHSO4 ① R-OH + HBr=R-B - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
NaBr+ H₂SO₄==HBr+ NaHSO₄ ① R-OH + HBr=R-Br+H₂O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下

请解答下列问题：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是_________。（填字母）
a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗
（2）溴代烃的水溶性_______（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，其原因是_____________________________。
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在____ （填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是____________。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br₂的生成 c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是___________。（填字母）
a. NaI b.NaOH c.NaHSO₃ d.KCl
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_____________________；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是___________________。

答案

（1）d
（2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键
（3）下层
（4）abc
（5）c
（6）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）；1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出

核心考点

试题【醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：NaBr+ H2SO4==HBr+ NaHSO4 ① R-OH + HBr=R-B】；主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
（1）A中加入的物质是__________，发生反应的化学方程式是________________
（2）B中加入的物质是__________，其作用是__________________________，
（3）实验时在C中观察到的现象是_______________，发生反应的化学方程式是____________________；
（4）实验时在D中观察到的现象是_______________，D中收集到的物质是___________ ，检验该物质的方法和现象是_________________。

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利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

试回答下列问题：
（1）写出A装置中发生反应的化学方程式：_______________________；有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法_________（填“正确”或“不正确”）。
（2）B装置有三种功能；①控制气流速度；②混匀混合气体；③_______________。
（3）设

，若想理论上获得最多的氯化氢，则x≥__________
（4）一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有_________溶液。
（5）E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_________（填字母）。
A．水洗分液法 B．蒸馏法 C．萃取分液法 D．结晶法
（6）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分为__________（填字母）。
A.CH₄ B.CH₃Cl C.CH₂Cl₂ D.CHCl₃

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实验室制备硝基苯的方法是苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液加热到55～60℃反应。已知苯与硝基苯的基本物理性质如下表所示：

某同学设计如图：

（1）要配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸的注意事项是____________________________________
（2）分离硝基苯和水的混合物的方法是_____________；分离硝基苯和苯的方法是______________。
（3）某同学用图一装置制取硝基苯：
①用水浴加热的优点是_____________________；
②指出该装置的两处缺陷_____________________；_________________。

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孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，还含有少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。上述实验步骤中试剂①为____（填字母，下同），检验溶液B中Fe³⁺的最佳试剂为____。
a．KMnO₄
b．(NH₄)₂S
c．H₂O₂
d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、结晶、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还要用到的另一玻璃仪器是________，该仪器在此操作中的主要作用是___________。
（3）直接将CO₂通入CaCl₂溶液中能得到CaCO₃沉淀吗？ ____________，原因是____________________。

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钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO₂)是目前最好的白色颜料。制备TiO₂和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃）制取TiO₂的流程如下图所示：
(1)Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______ 周期，第____族。
(2)步骤①加Fe的目的是_________；步骤②冷却的目的是______________________。

(3)上述制备TiO₂的过程中，可以利用的副产物是_________。考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入________处理。
(4) 800℃时，反应TiCl₄+2Mg = 2MgCl₂+Ti在Ar气氛中进行的理由是_________________________。

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