题目

题型：不详难度：来源：

（10分）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：

请回答：
（1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为       、       （填化学式）。
（2）D溶液pH        （填“＜”、“＞”或“＝”）7，原因是（用离子方程式表示）                                              。 
（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是NaOH>    .>     >
NH₄HSO₄。（用化学式表示）
（4）等物质的浓度的C溶液与NH₄Cl溶液相比较，c（NH₄）：前者    后者（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（5）若在稀溶液中B、C按物质的量之比2：1反应，则离子方程式为                 

答案

(1)Al₂O₃ 、 NaAlO₂            (2)大于； CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-
(3)NaOH>Na₂CO₃>AlCl₃>NH₄HSO₄
(4) ＞        (5) NH₄⁺+H⁺+2OH^-=NH₃·H₂O+H₂O

解析

试题分析：A与B按物质的量1：3可以生成白色沉淀，再加入B沉淀溶解，可知B是NaOH溶液，A是AlCl₃溶液。B与C加热能产生无色气体，该气体可以使石蕊溶液变蓝，说明C是NH₄HSO₄溶液，则D是Na₂CO₃溶液。因此X是Al(OH)₃，Y是NH₃，Z是CO₂，W是NaAlO₂溶液。（1）A是挥发性酸的弱碱盐，加热蒸干灼烧后得到氧化物Al₂O₃，W是难挥发性酸的弱碱盐，加热蒸干灼烧后得到原物质NaAlO₂ 。（2）Na₂CO₃强碱弱酸盐，溶液显碱性，原因是CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-。（3）AlCl₃强酸弱碱盐，溶液显酸性，NaOH强碱，溶液显碱性，NH₄HSO₄强酸的酸式盐（相当于一元强酸），溶液显酸性，Na₂CO₃强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以等浓度的AlCl₃溶液、NaOH溶液、NH₄HSO₄溶液、Na₂CO₃溶液pH由大到小的顺序是NaOH>Na₂CO₃>AlCl₃>NH₄HSO₄。（4）NH₄HSO₄溶液电离出来的H⁺抑制NH₄的水解，所以c(NH₄)大。（5）NaOH与NH₄HSO₄按2：1反应的离子方程式为：NH₄⁺+H⁺+2OH^-=NH₃·H₂O+H₂O。
点评：本题是无机推断与离子反应、盐类水解的综合运用，综合性较强，难度适中，可以锻炼学生的逻辑思维能力。