题目
题型:不详难度:来源:
甲 乙 丙
A.符合甲图像的两种反应物可以是AlC13和NaOH |
B.符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO2 |
C.符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2 |
D.符合丙图像的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH |
答案
解析
试题分析: A、AlC13溶液中加入NaOH溶液,先沉淀后溶解,前后量为3:1,符合;B、Ca(OH)2中通入CO2,先生成碳酸钙,在转化为碳酸氢钙,前后量为1:1,符合;C、在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2,CO2先与Ca(OH)2反应,再与KOH反应,最后使碳酸钙溶解,符合;D、NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH,由于NH4+与Al3+是1:1关系,所以沉淀Al3+用的NaOH与NH4+用的NaOH是3:1关系,不符合。所以选择D。
核心考点
举一反三
(1)Q的原子结构示意图为 。
(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化,则Y元素为 (用元素符号表示)。在甲溶液中通入足量YZ2气体,所得溶液呈碱性,原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。
(3)W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应。
①常温下,将W的单质和甲溶液混合,发生反应的离子方程式为:
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q W(填“>”、“<”) ;下列表述中证明这一事实的是 。
a.Q的单质的熔点比W单质低
b.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c. W的原子序数大
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化可以得到钾单质 |
B.Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱,故常用电解熔融氯化物的方法来制备其单质 |
C.从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应 |
D.从海水中提取溴单质的过程中所涉及的反应均是置换反应 |
A.若X为Cl2,则C可能为FeCl3
B.若X为KOH溶液,则A可能为AlCl3
C.若X为O2,则A一定为硫化氢
D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X一定为CO2
A.由溶解性CaCO3<Ca(HCO3)2,则溶解性Na2CO3<NaHCO3 |
B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2可得到CaCO3,则向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2可得到CaSO3 |
C.由O2与Li加热生成Li2O,则O2与Na加热生成Na2O |
D.有Fe与S加热生成FeS,则Cu与S加热生成Cu2S |
请回答下列问题:
(1)若乙为两性不溶物,则丙转化为乙的离子方程式为 ;
(2)若丙为形成酸雨的主要物质,则甲的化学式 ,乙能与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为+4,写出该反应的离子方程式为:
;
(3)若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素,且乙转化成丙为化合反应,则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是 ,除去丙溶液中少量乙的方法是: (用化学方程式表示),如何检验乙溶液中的丙,请设计实验方案 。
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