题目
题型：不详难度：来源：
A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3
B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3
C．若X为O2，则A一定为硫化氢
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2
答案
解析
试题分析：A、铁与氯气反应只能生成FeCl3，错误；B、正确；C、若X为O2，A可以为硫化氢或硫单质，错误；D、二氧化碳、二氧化硫均符合要求，错误。
核心考点
试题【A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3 B．若X为KOH溶液】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．由溶解性CaCO3＜Ca(HCO3)2，则溶解性Na2CO3<NaHCO3 |
| B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2可得到CaCO3，则向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2可得到CaSO3 |
| C．由O2与Li加热生成Li2O，则O2与Na加热生成Na2O |
| D．有Fe与S加热生成FeS，则Cu与S加热生成Cu2S |
请回答下列问题：
（1）若乙为两性不溶物，则丙转化为乙的离子方程式为 ；
（2）若丙为形成酸雨的主要物质，则甲的化学式 ，乙能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式为：
；
（3）若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素，且乙转化成丙为化合反应，则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是 ，除去丙溶液中少量乙的方法是： （用化学方程式表示），如何检验乙溶液中的丙，请设计实验方案 。
| A．将切开的金属Na暴露在空气中，表面由光亮逐渐变暗 2Na + O2 ＝Na2O2 |
B．电解氯化镁溶液产生黄绿色气体 2C1− + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH− |
| C．向AgC1悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀变成黄色 AgC1 + I−＝ AgI↓+ C1－ |
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的烧碱溶液，出现白色沉淀HCO + Ca2+ + OH−＝ CaCO3↓ + H2O |
| | ①中的物质 | ②中的物质 | 预测现象 |
| A | 浓氨水 | FeCl3溶液 | ②中有红褐色沉淀 |
| B | 浓氨水 | 浓盐酸 | ③中有白烟 |
| C | 浓硝酸 | 淀粉KI溶液 | ②中溶液变为蓝色 |
| D | 饱和亚硫酸 | 蓝色石蕊试液 | ②中溶液先变红色又褪色 |
| A．实验①溶液褪色 | B．实验③溶液中看到一条光亮的通路 |
| C．实验②溶液褪色 | D．实验④饱和碳酸钠溶液下方出现油状液体 |
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