题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)若乙为两性不溶物,则丙转化为乙的离子方程式为 ;
(2)若丙为形成酸雨的主要物质,则甲的化学式 ,乙能与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为+4,写出该反应的离子方程式为:
;
(3)若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素,且乙转化成丙为化合反应,则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是 ,除去丙溶液中少量乙的方法是: (用化学方程式表示),如何检验乙溶液中的丙,请设计实验方案 。
答案
⑵H2S 3S+6OH-=2S2-+SO32-+H2O
⑶Fe2O3 2FeCl3+Fe= 3FeCl2 取少量乙(FeCl3)溶液于试管中,滴加酸性高锰酸钾溶液,若高锰酸钾溶液褪色,则乙溶液中含有丙FeCl2。
解析
试题分析:(1)若乙为两性不溶物,则乙为Al(OH)3↓甲为Al3+,丙为AlO2-,丁为OH-;(2)若丙为形成酸雨的主要物质,则甲为H2S,乙为S,丙为SO2,丁为O2;(3)若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素,则为含有铁元素。甲为Fe,乙为FeCl3,丙为FeCl2 ,丁为Cl2。
核心考点
举一反三
A.将切开的金属Na暴露在空气中,表面由光亮逐渐变暗 2Na + O2 =Na2O2 |
B.电解氯化镁溶液产生黄绿色气体 2C1− + 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2OH− |
C.向AgC1悬浊液中滴加KI溶液,白色沉淀变成黄色 AgC1 + I−= AgI↓+ C1- |
D.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的烧碱溶液,出现白色沉淀HCO+ Ca2+ + OH−= CaCO3↓ + H2O |
| ①中的物质 | ②中的物质 | 预测现象 |
A | 浓氨水 | FeCl3溶液 | ②中有红褐色沉淀 |
B | 浓氨水 | 浓盐酸 | ③中有白烟 |
C | 浓硝酸 | 淀粉KI溶液 | ②中溶液变为蓝色 |
D | 饱和亚硫酸 | 蓝色石蕊试液 | ②中溶液先变红色又褪色 |
A.实验①溶液褪色 | B.实验③溶液中看到一条光亮的通路 |
C.实验②溶液褪色 | D.实验④饱和碳酸钠溶液下方出现油状液体 |
A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝 |
B.向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸,因发生化学反应而产生红褐色沉淀 |
C.电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔:Fe3++Cu= Fe2++Cu2+ |
D.标况下,NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同(NA表示阿伏加德罗常数值) |
A.若X为品红溶液,则Y可能为CO2或SO2 |
B.若X为含酚酞的NaOH溶液,则Y可能是O3 |
C.若X为含KSCN的FeCl3溶液,则Y一定为HI |
D.若X为含少量KMnO4的H2SO4溶液,则Y一定为SO2 |
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