题目
题型：不详难度：来源：
| | ①中的物质 | ②中的物质 | 预测现象 |
| A | 浓氨水 | FeCl3溶液 | ②中有红褐色沉淀 |
| B | 浓氨水 | 浓盐酸 | ③中有白烟 |
| C | 浓硝酸 | 淀粉KI溶液 | ②中溶液变为蓝色 |
| D | 饱和亚硫酸 | 蓝色石蕊试液 | ②中溶液先变红色又褪色 |
答案
解析
试题分析：A、浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故A正确；B、浓氨水具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，氯化氢和氨气相遇产生白烟氯化铵，故B正确；C、硝酸具有挥发性、强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故C正确；D、饱和亚硫酸不稳定分解产生二氧化硫，二氧化硫不能漂白指示剂，所以②中溶液只变红，故D错误，答案选D。2性质以及实验设计与评价等
核心考点
试题【用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是 ①中的物质②中的物质预测现象A浓氨水FeCl3溶液②中有红褐色沉淀B浓氨水浓盐酸③中有白烟C浓硝酸淀粉KI溶】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．实验①溶液褪色 | B．实验③溶液中看到一条光亮的通路 |
| C．实验②溶液褪色 | D．实验④饱和碳酸钠溶液下方出现油状液体 |
| A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝 |
| B．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀 |
| C．电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3++Cu= Fe2++Cu2+ |
| D．标况下，NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同（NA表示阿伏加德罗常数值） |
| A．若X为品红溶液，则Y可能为CO2或SO2 |
| B．若X为含酚酞的NaOH溶液，则Y可能是O3 |
| C．若X为含KSCN的FeCl3溶液，则Y一定为HI |
| D．若X为含少量KMnO4的H2SO4溶液，则Y一定为SO2 |
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
| B | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
| C | 浓硫酸有强氧化性 | 浓硫酸可用于干燥H2和CO |
| D | Fe3+有强氧化性 | FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 |
| A．SO2→SO3→H2SO4 | B．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 |
| C．FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 | D．NO→NO2→HNO3 |
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