题目
题型:不详难度:来源:
A.将切开的金属Na暴露在空气中,表面由光亮逐渐变暗 2Na + O2 =Na2O2 |
B.电解氯化镁溶液产生黄绿色气体 2C1− + 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2OH− |
C.向AgC1悬浊液中滴加KI溶液,白色沉淀变成黄色 AgC1 + I−= AgI↓+ C1- |
D.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的烧碱溶液,出现白色沉淀HCO+ Ca2+ + OH−= CaCO3↓ + H2O |
答案
解析
试题分析:A、将切开的金属Na暴露在空气中,表面由光亮逐渐变暗,主要是由于钠被氧化生成氧化钠,反应式是4Na + O2 =2Na2O,A不正确;B、电解氯化镁溶液产生黄绿色气体,同时还有氢气和氢氧化镁生成,方程式是Mg2++2C1− + 2H2OCl2↑+ H2↑+ Mg(OH) 2↓,B不正确;C、由于碘化银的溶解度小于氯化银的,所以向AgC1悬浊液中滴加KI溶液,白色沉淀变成黄色,即反应式是AgC1 + I−= AgI↓+ C1-,C正确;D、向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的烧碱溶液,出现白色沉淀,反应式是2HCO3-+ Ca2+ +2OH−=CaCO3↓+2H2O+CO32-,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【下列解释实验现象的反应方程式正确的是A.将切开的金属Na暴露在空气中,表面由光亮逐渐变暗 2Na + O2 =Na2O2B.电解氯化镁溶液产生黄绿色气体 2C1】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ①中的物质 | ②中的物质 | 预测现象 |
A | 浓氨水 | FeCl3溶液 | ②中有红褐色沉淀 |
B | 浓氨水 | 浓盐酸 | ③中有白烟 |
C | 浓硝酸 | 淀粉KI溶液 | ②中溶液变为蓝色 |
D | 饱和亚硫酸 | 蓝色石蕊试液 | ②中溶液先变红色又褪色 |
A.实验①溶液褪色 | B.实验③溶液中看到一条光亮的通路 |
C.实验②溶液褪色 | D.实验④饱和碳酸钠溶液下方出现油状液体 |
A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝 |
B.向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸,因发生化学反应而产生红褐色沉淀 |
C.电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔:Fe3++Cu= Fe2++Cu2+ |
D.标况下,NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同(NA表示阿伏加德罗常数值) |
A.若X为品红溶液,则Y可能为CO2或SO2 |
B.若X为含酚酞的NaOH溶液,则Y可能是O3 |
C.若X为含KSCN的FeCl3溶液,则Y一定为HI |
D.若X为含少量KMnO4的H2SO4溶液,则Y一定为SO2 |
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
B | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
C | 浓硫酸有强氧化性 | 浓硫酸可用于干燥H2和CO |
D | Fe3+有强氧化性 | FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 |
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