题目
题型:不详难度:来源:
(1)若A中为浓硝酸,B中为铜单质,C中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入B中,则B中发生反应的化学方程式为。
(2)若A中为浓氨水,B中为生石灰,C中为明矾溶液。
①将浓氨水逐滴滴入B中,可产生大量氨气,原因可能是(填序号)。
a.生石灰和浓氨水反应产生氨气,氨气易溶于水
b.生石灰和水反应,消耗水,使氨气的溶解量减少
c.反应放出大量热,使氨气在水中的溶解度明显降低
②C中通入过量氨气时,相应的离子方程式为。
(3)若A中为水,B中为过氧化钠,C中为酸性淀粉碘化钾溶液,将水滴入B中后,B中的实验现象为;若C中溶液变为蓝色,则C中发生反应的离子方程式为。
答案
解析
试题分析:(1)硝酸有强的氧化性,不仅可以与活泼的金属反应,也可以与不活泼的金属反应。浓硝酸与铜反应的方程式为3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O.(2) ①将浓氨水逐滴滴入生石灰中,由于生石灰和水反应,消耗水,使氨气的溶解量减少以及反应放出大量热,使氨气在水中的溶解度明显降低,故可产生大量氨气。选项为bc. ②当向明矾溶液中通入大量氨气时发生反应,离子方程式为:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+或为3Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(3)如果若A中为水,B中为过氧化钠,将水滴入B中后,B中的实验现象为冒气泡,产生无色气体,水溶液为无色。C中为酸性淀粉碘化钾溶液,若C中溶液变为蓝色,则C中发生反应的离子方程式为:4H++4I-+O2=2I2+2H2O.
核心考点
试题【用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去)。请回答下列问题:(1)若A中为浓硝酸,B中为铜单质,C中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入B中,则B中发生反应的化学方程式为】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料 |
B.浓硫酸具有强氧化性,不能用浓硫酸干燥SO2 |
C.熟石灰具有碱性,可用来改良酸性土壤 |
D.铝热反应能放出大量的热,常用于焊接钢轨 |
A. | B. |
C. | D. |
A.二氧化硅既溶于强酸,又溶于强碱 |
B.铁在纯氧中的燃烧产物是红棕色固体 |
C.盐酸滴加到水玻璃中,可以产生白色胶状物质 |
D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 |
A.Al2O3熔点很高,可用于制作耐高温材料 |
B.二氧化硅具有半导体性能,可以制成光电池 |
C.次氯酸钠具有强氧化性,可用于配制消毒液 |
D.明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂 |
A.浓H2SO4具有吸水性,可用来干燥氨气 |
B.Na2CO3溶液具有碱性,可用于除器皿表面油污 |
C.锂质量轻、比能量大,金属锂用作电池负极材料 |
D.ClO2具有强氧化性,可用于自来水的消毒杀菌 |
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