题目
题型:不详难度:来源:
A.浓H2SO4具有吸水性,可用来干燥氨气 |
B.Na2CO3溶液具有碱性,可用于除器皿表面油污 |
C.锂质量轻、比能量大,金属锂用作电池负极材料 |
D.ClO2具有强氧化性,可用于自来水的消毒***菌 |
答案
解析
试题分析:A项中浓H2SO4能和氨气发生化学反应,不能干燥,错误;油污的成分是油酯,在碱性条件下油脂易发生水解,正确;C项正确;D项中能变成氯离子,体现了其强氧化性,正确;
核心考点
试题【下列有关物质性质的应用不正确的是A.浓H2SO4具有吸水性,可用来干燥氨气B.Na2CO3溶液具有碱性,可用于除器皿表面油污C.锂质量轻、比能量大,金属锂用作电】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氢氟酸具有弱酸性,可用于雕刻玻璃 |
B.Na2O2具有强氧化性,可用作自来水的消毒剂 |
C.氯化铁溶液能氧化铜单质,可用于制作印刷电路板 |
D.SO2具有漂白性,可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 | 2 min后,试管里出现凝胶 | 酸性:盐酸>硅酸 |
B | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化但不滴落 | 熔点:氧化铝>铝 |
C | 常温下,向浓硫酸中投入铁片 | 铁片不溶解 | 常温下,铁不与浓硫酸反应 |
D | 向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水 | 先无明显现象,后溶液变成血红色 | 溶液中含有Fe2+,没有Fe3+ |
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明两者均有氧化性 |
B.SiO2、Al2O3均可和酸与碱反应,说明两者均为两性氧化物 |
C.浓硫酸、浓硝酸在常温下均能使铁铝钝化,说明两者均有强氧化性 |
D.钠、铁的金属性均比铜的强,说明两者均可以从硫酸铜溶液中置换出单质铜 |
(1)利用化学反应可以制备许多物质。
①实验室用铜制备NO的离子方程式为___________________。
②可用Al和Fe2O3制Fe,该反应的化学方程式为___________________。
③海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入氯气,再用热空气吹出生成的溴,然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-。这两步反应的离子方程式分别为__________、___________。
(2)化学反应能为人类生产生活提供能源。
①由反应CH4 +2O2CO2 +2H2O,可以设计出以NaOH溶液为电解质溶液的燃料电池,该电池工作时负极的电极反应式为:______________。
②2011年山东高考化学中曾提到钠硫高能电池,右图是该电池的结构示意图,该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na+xS=Na2Sx。该电池负极为________(填化学式),正极的电极反应式为 。用该电池作电源进行粗铜精炼时,当得到64g精铜时,理论上该电池负极消耗的质量为_____g。
A.铜和浓硫酸反应,亚硫酸钠和浓硫酸反应均可以制取二氧化硫 |
B.铜和浓硝酸反应,碳和浓硝酸反应均可以制取二氧化氮 |
C.向氯化铝溶液中加入过量氨水,或加入过量的氢氧化钠溶液均可制取氢氧化铝 |
D.向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳,或通入适量二氧化硫均可制取次氯酸 |
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