以下转化不能通过一步反应实现的是A．SiO2→SiF4B．Al2O3→Al(OH)3C．Fe→FeCl2D．SiO2→CaSiO3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

以下转化不能通过一步反应实现的是

A．SiO₂→SiF₄	B．Al₂O₃→Al(OH)₃
C．Fe→FeCl₂	D．SiO₂→CaSiO₃

答案

解析

试题分析：A．SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O．错误。B．Al₂O₃不能溶解于水，所以不能与水发生反应产生Al(OH)₃。正确。C．Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。错误。D．SiO₂+CaCO₃

CaSiO₃+ CO₂↑。错误。

核心考点

试题【以下转化不能通过一步反应实现的是A．SiO2→SiF4B．Al2O3→Al(OH)3C．Fe→FeCl2D．SiO2→CaSiO3】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是

	物质	杂质	试剂或方法
A	NaHCO₃溶液	Na₂CO₃	通入过量的CO₂
B	FeCl₃溶液	CuCl₂	Fe
C	Fe₂O₃	Al₂O₃	盐酸
D	碘水	Br₂	乙醇、萃取

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类推的思维方式在化学学习与研究中经常用到，但是有时会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的验证才能决定其正确与否。以下类推的结论正确的是

A．Na、Mg、Al具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Mg、Al也是

B．Ca(OH)₂与NH₄Cl共热生成NH₃，用NaOH也可以

C．由2Fe＋3Cl₂＝2FeCl₃可推出2Fe＋3I₂＝2FeI₃成立

D．CO₂和SO₂都是酸性氧化物，SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，故CO₂也是

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A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答:

（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
①A中含有的金属元素在元素周期表中的位置为__________，向水中加入X物质，X对水的电离平衡的影响是        （填“促进”、“抑制”或“无影响”）。
②A与C的水溶液混合后生成B反应的离子方程式为                         。
（2）若A为固态非金属单质,A与X同周期,同时A在X中燃烧,产生白色烟雾,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。
①若A为该元素的白色固体单质，则1mol A单质中含共价键数目为   N_A ,B的电子式为___________。
②X与水反应的离子方程式为                                 。
（3）若A、B、C的焰色反应呈黄色,水溶液均为碱性,常温下,X为气态酸性氧化物。
①A中所含有的化学键类型是_____________________。
②C溶液中离子浓度由小到大的顺序是__    _________________              。

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X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：

，下列说法不正确的是

A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl₂溶液

B．若W是氢氧化钠，则X与Z可生成Y

C．若X是金属铝，则W可能是NaOH溶液

D．若X是甲醇，则X、的相对分子质量可能相差14

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I、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。
(1)金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，与冰晶石(Na₃AlF₆)在熔融状态下进行电解，则化学方程式为：       ．其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是      ；(填“阴极”或“阳极”)。
(2)对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为         ；
(3)铝电池性能优越，Al-Ag₂O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag₂O+2NaOH+3H₂O═2Na[Al(OH)₄]+6Ag，则负极的电极反应式为    ，正极附近溶液的pH     (填变大、不变或变小)。
II、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)图是在一定温度和压强下N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程： (△H的数值用含字母a、b的代数式表示)。
(2)工业合成氨反应如下，

在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是。

A．增大压强

B．增大反应物的浓度

C．使用催化剂

D．降低温度

Ⅲ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
(1)黄铁矿(FeS₂)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：

有3mol FeS₂参加反应，转移 mol电子。
(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO₂通入氯化铁溶液中反应的离子方程式。

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