题目
题型:不详难度:来源:
(1)金属铝的生产是以Al2O3为原料,与冰晶石(Na3AlF6)在熔融状态下进行电解,则化学方程式为: .其电极均由石墨材料做成,则电解时不断消耗的电极是 ;(填“阴极”或“阳极”)。
(2)对铝制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.以处理过的铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极反应式为 ;
(3)铝电池性能优越,Al-Ag2O电池可用作水下动力电源,化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag,则负极的电极反应式为 ,正极附近溶液的pH (填变大、不变或变小)。
II、氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出合成氨的热化学反应方程: (△H的数值用含字母a、b的代数式表示)。
(2)工业合成氨反应如下,
在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中,反应达到平衡后,改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 。
A.增大压强 | B.增大反应物的浓度 | C.使用催化剂 | D.降低温度 |
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为:
有3mol FeS2参加反应,转移 mol电子。
(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式 。
答案
(2)2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
(3)Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O 变大
Ⅱ.(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ/mol
(2)AB
Ⅲ、(1)32
(2) 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
解析
(2)对铝制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。以处理过的铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材面形成氧化膜,铝失电子生成氧化铝,反应的阳极电极反应为:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+。
(3)化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag,负极是铝失电子在碱溶液中生成四羟基合铝酸钠,则负极的电极反应式:Al+4OH--3e-=[Al(OH)4-],或Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
II、(1)细心观察图可知,N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为(b-a)kJ,该反应的热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ•mol-1
(2)一定温度下,将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中,反应达到平衡后,改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变,所以增大压强,平衡正向进行,但平衡常数不变,故A正确;增大反应物的浓度,平衡正向进行,平衡常数不变,故B正确;使用催化剂不能改变平衡,平衡不动,平衡常数也不变,故C错;由于正反应是放热反应,降低温度平衡向放热反应方向进行,即平衡正向进行,平衡常数增大,故错。
III(1),有3mol FeS2参加反应,电子转移为8×2×2=32mol,故答案为:32
(2)二氧化硫通入氯化铁溶液中发生反应,二氧化硫被氧化为硫酸,氯化铁被还原为氯化亚铁,反应的离子方程式为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
核心考点
试题【I、铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。(1)金属铝的生产是以Al2O3为原料,与冰晶石(Na3AlF6)在熔融状态下进行电】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲的化学式是_________;乙的电子式是__________。
(2)甲与水反应的化学方程式是__________________________________。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式_________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O,请设计实验方案验证之______________。(已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)
(5)甲与乙之间_______(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是________。
A.SO2漂白织物 |
B.用热的纯碱溶液清洗油污 |
C.食醋清洗水垢 |
D.次氯酸消毒餐具 |
A.将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色 |
B.将一小块钠放入盛有水的烧杯中钠在水面上游动,同时看到烧杯内的溶液变为红色 |
C.如图,一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe(CN)6]溶液,可看到电极附近有蓝色沉淀生成 |
D.向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液,可看到沉淀溶解 |
对于上图的变化下列判断不正确的是
A.当A是正盐、X是强酸时,D是酸性氧化物 |
B.当X是强碱溶液时,B一定是NH3 |
C.B可能是单质 |
D.D可能是一种酸 |
| A | B | C | D |
物质名称 | 氢氧化铝 | 碳酸钠 | 氢氧化钠 | 油脂 |
用途 | 做抗酸药 | 去除油污 | 做调味剂 | 制造肥皂 |
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