题目
题型：不详难度：来源：
，下列说法不正确的是| A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 |
| B．若W是氢氧化钠，则X与Z可生成Y |
| C．若X是金属铝，则W可能是NaOH溶液 |
| D．若X是甲醇，则X、的相对分子质量可能相差14 |
答案
解析
试题分析：A、若W是单质铁，X是氯气，则Y是氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，因此Z溶液可能是FeCl2溶液，A正确；B、若W是氢氧化钠，则X可能是铝盐，Y是氢氧化铝，Z是偏铝酸盐，所以X与Z可生成Y，B正确；C、若X是金属铝，W是NaOH溶液，则Y是偏铝酸钠，偏铝酸钠与金属铝不反应，C不正确；D、若X是甲醇，则W可能是氧气，Y是甲醛，Z是甲酸，则X、Z的相对分子质量可能相差14，D正确，答案选C。
核心考点
试题【X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：，下列说法不正确的是A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B．】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3AlF6)在熔融状态下进行电解，则化学方程式为： ．其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是 ；(填“阴极”或“阳极”)。
(2)对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为 ；
(3)铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag，则负极的电极反应式为 ，正极附近溶液的pH (填变大、不变或变小)。
II、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程： (△H的数值用含字母a、b的代数式表示)。
(2)工业合成氨反应如下，
在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 。
| A．增大压强 | B．增大反应物的浓度 | C．使用催化剂 | D．降低温度 |
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：
有3mol FeS2参加反应，转移 mol电子。
(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式 。
(1)甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
(2)甲与水反应的化学方程式是__________________________________。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之______________。(已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)
(5)甲与乙之间_______(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是________。
| A．SO2漂白织物 |
| B．用热的纯碱溶液清洗油污 |
| C．食醋清洗水垢 |
| D．次氯酸消毒餐具 |
| A．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色 |
| B．将一小块钠放入盛有水的烧杯中钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色 |
C．如图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe(CN)6]溶液，可看到电极附近有蓝色沉淀生成 |
| D．向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解 |
对于上图的变化下列判断不正确的是
| A．当A是正盐、X是强酸时，D是酸性氧化物 |
| B．当X是强碱溶液时，B一定是NH3 |
| C．B可能是单质 |
| D．D可能是一种酸 |
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