题目
题型:江西省竞赛题难度:来源:
(1)石灰石样品的纯度;
(2)所用盐酸的质量分数;
(3)100g这种纯度的石灰石跟一定量的盐酸恰好完全反应后,溶液中溶质的质量分数.
答案
(2)解:由题意知:第一次25g稀盐酸恰好反应掉10g﹣6.575g=3.425g碳酸钙.
设第一次实验中,所加入的10g盐酸中溶质的质量为X
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
3.425g x
x=2.5g
所用稀盐酸中溶质的质量分数= ×100%=10%
(3)100g石灰石中碳酸钙的质量是100g×85%=85g.
设参加反应的盐酸溶质的质量为y,生成氯化钙的质量是z,生成二氧化碳的质量是m.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
85g y z m
y=62.05g
z=94.35g
m=37.4g
所以所用盐酸的质量是62.05g÷10%=620.5g,根据质量守恒定律可知氯化钙溶液的质量是85g+620.5g﹣37.4g=668.1g.所以氯化钙溶液溶质的质量分数= %≈14.1%
答:石灰石样品的纯度是85%,所用盐酸的质量分数是10%,完全反应后溶液中溶质的质量分数是14.1%
核心考点
试题【为测定石灰石样品的纯度(样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应,且耐高温).取10g该石灰石样品,再把100g盐酸平均分 4次加入样品中,充分反应后剩余固体的质量】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)所加铁粉的质量;
(2)最后得到溶液中溶质的质量分数.
①称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg分别配成25.0g溶液,均滴加酚酞2~3滴.
②把12.0%的盐酸逐滴加入实验①配成的两种溶液中,当酚酞试液刚好由红色变为无色(溶液呈中性)时,纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n1g,待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n2g.
(1)若m=2.73g,n1=n2=20.8g,则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH 的质量分数是多少?(2)若m=2.73g,n1=20.8g,n2=19.7g,则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH 的质量分数是多少?
60gNa2CO3溶液与质量分数为20%的盐酸(密度为1.1g/cm3)完全反应后,全部转化为氯化钠,溶液质量减少了4.4g.求:
(1)反应用去了20%的盐酸多少毫升?
(2)这些盐酸需用多少毫升38%(密度为1.19g/cm3)的浓盐酸来配制.
(3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
(1)固体混合物中碳酸钠的质量分数;
(2)生成二氧化碳的质量;
(3)该盐酸中溶质的质量分数.
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