题目
题型:不详难度:来源:
(1)下列生活用品,主要利用金属具有良好导热性的是:___ ____。
A.铸铁炊具 B.金属细丝 C.铜制电缆 D.铁锤
(2)常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟下列___ ____(填序号)选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量 ②金属的导电性 ③金属活动性
(3)工业上用赤铁矿(主要成份为氧化铁)炼铁的化学反应方程式为___ ____。世界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀,为了保护金属资源我们必须学会防锈,下列介绍的实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是:___ ____。
A、菜刀用完后擦拭干净存放
B、自行车三角架涂漆
C、夏季停暖后暖气片内注满水防止内部生锈
D、用不锈钢制造炊具
(4)工业生产中,切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。有关反应的化学方程式为___ ____。
(5)铁粉常用作双吸剂,将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中,充分反应后所得溶液中的溶质可能是___ ____。(友情提示:在溶液中可发生Fe+2FeCl3=3FeCl2反应)
答案
(3)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 C 。
(4)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
(5)①FeCl2、HCl②FeCl2、FeCl3和HCl。
解析
试题分析:(1)根据金属的物理性质分析。
A.铸铁炊具主要利用金属具有良好的导热性;
B.金属细丝主要利用金属具有良好的延展性;
C.铜制电缆主要利用金属具有良好的导电性;
D.铁锤主要利用金属硬度较大的性质。故选A
(2)金属的活动性越强,就越难冶炼,故大规模被使用也就越晚,所以金属大规模被使用的先后顺序跟金属活动性有关,故选③。
(3)工业上一般用一氧化碳还原氧化铁,生成铁和二氧化碳,故反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2;铁在潮湿的空气中易生锈,即铁的生锈是铁与氧气和水共同作用的结果,因此防锈一般要隔绝氧气和水,但夏天停暖后气片内注满水防止内部生锈,只是隔绝氧气防锈,故选C。
(4)铁可与硫酸铜溶液发生置换反应,生成红色的铜,从而留下红色的印迹,故化学反应的方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。
(5)双吸剂变质即有部分铁生锈,生成氧化铁,故将其投入过量的盐酸中,发生的化学反应有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,再结合题干提供的反应Fe+2FeCl3=3FeCl2可知,溶液中一定有生成的氯化亚铁及剩余的盐酸;当铁的量较多时,会将生成的FeCl3完全反应,当铁的量较少时,就不会将生成的FeCl3完全反应,故氯化铁可能存在。
点评:本题主要是让我们结合生活常识和所学化学知识,探究日常生活中常见金属及其制品的物理和化学性质,涉及知识面较广,除了要求学生要具有扎实的基础知识之外,还要有较强的分析、解决问题的能力。
核心考点
试题【(7分)人类社会的发展离不开常见金属和金属材料,用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象。(1)下列生活用品,主要利用金属具有良好导热性的是:___ __】;主要考察你对常见金属的特性及其应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是________。
(2)铁生锈的条件是 。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中,可能发生的置换反应的化学方程式是 _____________________ 。
(3)金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。
① 废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。
② 将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后,对剩余固体成分的判断正确的是 。
A.肯定有银 | B.肯定有铜 | C.可能有铁 | D.可能是铁和银 |
(1)下列金属制品中,利用金属导电性的是 (填字母序号)。
A.不锈钢餐具 B.金箔 C.铜导线
(2)同学们在探究金属的化学性质时,做了如右图所示的两个实验(金属片已打磨)。
①铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面的现象是 ;
②铜片插入硝酸银溶液中,化学的反应方程式是 。
请结合上述两个实验,推测此实验的目的是 。
(3)某同学以铁锈为起始反应物,设计实验流程如下(部分反应条件已省略)。
① F的化学式是 ;
② B与C反应的化学方程式是 ;
③ A-H中,能使紫色石蕊溶液变成红色的物质是 (填化学式)。
(1)下图所示的金属制品中,利用金属导热性的是 (填选项序号)。
(2)铁制品表面常会涂漆防止锈蚀。铁生锈的条件是 。
(3)某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品。过程如下图所示(过程中不引入其他元素)。
①操作I的名称是 。
②加入过量A,发生反应的化学方程式是 。
③固体B的成分是 。
④检验C过量的方法是 。
A.生成气体的质量 | B.溶液的质量 |
C.稀盐酸的质量 | D.混合物中锌元素的质量分数 |
(1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”,在“五金”顺序中把一种金属的位置移到最后 ,则正好符合某种化学规律 。这种金属和该化学规律分别是 、 。
(2)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。
以上用品中,主要利用金属导热性的是 (填序号)。
(3)铜和铁一样也容易生锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕,是铜与空气中的氧气、水和 (填化学式)共同作用的结果。
(4)向铜锈中加入过量稀硫酸,固体逐渐溶解,得到蓝色硫酸铜溶液,从蓝色溶液中回收铜的过程如下:
①操作a的名称 。
②证明N过量选用的试剂是 。
③向蓝色溶液加入过量铁粉,发生反应的化学方程式是 。
(5)回收锈蚀钢重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径。写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁(主要成分是Fe2O3)的化学方程式 。
某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁92%的生铁的质量是________t(计算结果精确到0.1)。
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