题目
题型：不详难度：来源：
| A．质量守恒定律 | B．泡利原理 | C．洪特规则 | D．能量最低原理 |
答案
解析
试题分析：构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布；泡利原理是指在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则。能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道，所以“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是泡利原理，答案选B。
核心考点
举一反三
| A．4 | B．1 | C．2 | D．3 |
A B C D
| A．该元素的电负性小于1.8 |
| B．3p能级上的3个电子能量相等，自旋状态相同 |
| C．它的氢化物分子中有四个键合电子 |
| D．该元素的价电子数是4 |
| A．15 | B．33 | C．35 | D．51 |
| A．第一电离能：③＞②＞① | B．原子半径：③＞②＞① |
| C．电负性：③＞②＞① | D．不成对电子数：③＞②＞① |
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