题目
题型：不详难度：来源：
| A．①③⑤ | B．②④ | C．③⑤ | D．②③⑤ |
答案
①116号元素为金属元素，不能与Na形成化合物，故①错误；
②同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，其最高价氧化物的水化物应呈碱性，故②错误；
③同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，第六周期元素为Po，属于金属元素，则116号元素肯定为金属元素，故③正确；
④由③分析可知R为金属元素，故④错误；
⑤R位于ⅥA族，为氧族元素，原子最外层电子数为6，最高正价为+6价，则其最高价氧化物的分子式为RO3，故⑤正确，
故③和⑤正确．
故选C．
核心考点
试题【若已发现了116号元素，则下列叙述中正确的是①其钠盐的分子式为Na2R；②其最高价氧化物的水化物是强酸；③R是金属元素；④R是非金属元素；⑤其最高价氧化物的分子】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．非金属性：F＞S＞Cl | B．原子半径：Cl＞S＞F |
| C．稳定性：HF＞HCl＞H2S | D．酸性：HClO4＞H2SO4 |
| A．金属性逐渐减弱 | B．非金属性逐渐增强 |
| C．原子半径逐渐增大 | D．最高正价数值逐渐增大 |
| A．拉瓦锡 | B．阿伏加德罗 | C．门捷列夫 | D．道尔顿 |
| A．NaOH的碱性介于KOH和Mg（OH）2之间 |
| B．Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强 |
| C．Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次增大 |
| D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强 |
| A．在已知元素中具有最大的原子半径 |
| B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O |
| C．氧化物对应的水化物是极强的碱 |
| D．其单质的熔点比金属钠的熔点高 |
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