题目
题型:不详难度:来源:
A.非金属性:F>S>Cl | B.原子半径:Cl>S>F |
C.稳定性:HF>HCl>H2S | D.酸性:HClO4>H2SO4 |
答案
B.F、Cl同主族,S、Cl同周期,则原子半径为S>Cl>F,故B错误;
C.非金属性F>Cl>S,则稳定性为HF>HCl>H2S,故C正确;
D.非金属性Cl>S,则最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4>H2SO4,故D正确;
故选CD.
核心考点
试题【根据元素F、S、Cl在周期表中的位置,关于F、S、Cl的说法正确的是( )A.非金属性:F>S>ClB.原子半径:Cl>S>FC.稳定性:HF>HCl>H2S】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.金属性逐渐减弱 | B.非金属性逐渐增强 |
C.原子半径逐渐增大 | D.最高正价数值逐渐增大 |
A.拉瓦锡 | B.阿伏加德罗 | C.门捷列夫 | D.道尔顿 |
A.NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间 |
B.Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强 |
C.Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次增大 |
D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强 |
A.在已知元素中具有最大的原子半径 |
B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O |
C.氧化物对应的水化物是极强的碱 |
D.其单质的熔点比金属钠的熔点高 |
A.相对原子质量和核电荷数 |
B.电子层数和中子数 |
C.电子层数和最外层电子数 |
D.金属性和非金属性的强弱 |
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