题目
题型:不详难度:来源:
A.热稳定性:SiH4<PH3<H2O |
B.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 |
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
D.金属性:Na>Mg>Al |
答案
B.非金属性:P<S<Cl,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,应为:H3PO4<H2SO4<HClO4,故B错误;
C.金属性:Na>Mg>Al,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,故C正确;
D.同周期元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,故D正确.
故选B.
核心考点
试题【下列各组物质性质的比较中,不正确的是( )A.热稳定性:SiH4<PH3<H2OB.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4C.碱性:NaOH>Mg(OH)2】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.镁 | B.铝 | C.氧 | D.硫 |
A.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行 |
B.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族 |
C.K是最活泼的金属,F是最活泼的非金属 |
D.Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2弱 |
A.酸性:H2SiO3>H2CO3 | B.碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3 |
C.稳定性:H2S>HCl | D.原子半径:N>C |
A.C、H、O | B.Li、Na、K | C.Si、P、S | D.F、Cl、Br |
请回答下列问题:
(1)T的原子结构示意图为______.
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q______W(填“强于”或“弱于”).
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为______.
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是______.
(5)写出T、W两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应时的离子方程式______.
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