（14 分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：已知：氢氧化物开始 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

（14 分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³⁺	2.7	3.7
Fe²⁺	7.6	9.6
Cu²⁺	4.7	6.7

请回答下列问题：
（1）溶液A中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。根据上述实验过程，可作为试剂①的最合理的是   ▲  （填代号）。
a．KMnO₄b．(NH₄)₂S         c．H₂O₂         d．KSCN
（2）向溶液B中加入CuO的作用是   ▲  。
（3）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过   ▲  操作。
（4）制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中先通入   ▲  （填化学式）。写出该反应的化学方程式   ▲  。
（5）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，滴定时盛放待测液A的玻璃仪器是   ▲  （填名称）；滴定达到终点的现象为   ▲  。

答案

（1）c（2）调节溶液的pH，促进Fe³⁺的水解（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（4）NH₃ 2NH₃ + CO₂ +CaCl₂ + H₂O =CaCO₃ ↓+2NH₄Cl （5）锥形瓶（2 分）当滴入最后一滴KMnO₄，溶液变成紫红色且半分钟内不褪色 (每空2分，共14分)

解析

略

核心考点

试题【（14 分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：已知：氢氧化物开始】；主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]

举一反三

（10分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，制得的氨通过催化氧化可生产硝酸。
在一定条件下，若N₂和H₂以体积比1:3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20.0%，则：
（1）合成氨反应达到平衡的标志 ▲ 。

A．容器内气体压强保持不变

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．当υ(H₂,正)=0.3mol·L^-1·min^-1，υ(NH₃,逆)=0.2mol·L^-1·min^-1时

D．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成

（2）达到平衡时，N₂和H₂的转化率分别为 ▲ 。
（3）用氨催化氧化可生产硝酸，取所生产的硝酸溶液100mL，与足量的铜反应，生成的NO₂和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L，物质的量之比为2:1，求所生产硝酸的物质的量浓度？(请写出该小题的计算过程)
▲ 。
（4）某厂用NH₃生产硝酸，然后再制硝酸铵，其过程如下：

其中反应②为：4NO＋3O₂＋2H₂O

4HNO₃，原料气为氨气和空气的混合物。
若实际生产中，反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为 ▲ 。

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（10分）制取碘盐的流程如下：

试回答下列问题
（1）检验母液中是否含有SO₄²^－离子的方法是                                  ▲                        。
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有：     ▲   、     ▲    、     ▲    。
（3）国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计），出厂产品≥40mg/Kg。销售品≥30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0.001mol/L标准KIO₃溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1h,即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为：                     ▲                 mg/Kg（保留一位小数），是否是合格产品             ▲      （填：合格、不合格）。
（4）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO₃^－+5CNS^－+H⁺+2H₂O=3I₂+5HCN+5SO₄²^－，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂，最好是                                       ▲                          。
（5）碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体加硝酸酸化的硝酸银有黄色沉淀，碘盐在热水中，也会生成两种单质，其中一种是无色气体，滴加酚酞显红色，请写出碘酸钾两种情况下分解的化学方程式：               ▲          或        ▲         。

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右图是一套实验室制备气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。下列各组物质能利用这套装置进行实验的是

A．电石和水

B．MnO₂和浓盐酸

C．Cu片和浓硝酸

D．Na₂SO₃和浓硫酸

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下列有关试验操作的叙述正确的是（）

A．实验室制取少量的乙酸乙酯时，浓硫酸作催化剂和脱水剂

B．将铜丝灼热后伸入到乙醇中，反应后铜丝的质量增重

C．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出

D．在制取少量的乙酸乙酯时，先在试管中加入浓硫酸，再加入乙醇和乙酸的混合液

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为除去下表所列物质含有的少量杂质（括号内为杂质），在A项中选择试剂，在B项中选择操作的方法，将其代号填入表中：

A：（1）NaCl细颗粒；  （2）NaOH溶液；（3）水；  （4）CaO；
（5）饱和Na₂CO₃；  （6）溴水；      （7）KMnO₄溶液。
B：（1）过滤；  （2）盐析；   （3）蒸馏；   （4）分液；   （5）结晶；
（6）洗气；  （7）渗析

物质	蛋白质溶液（氯化钠溶液）	乙烷（乙烯）	肥皂（甘油）	乙醇（水）	乙酸乙酯（乙酸）	溴苯（溴）
加入试剂
操作方法

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