题目
题型:不详难度:来源:
A.C、H、O | B.Li、Na、K | C.Si、P、S | D.F、Cl、Br |
答案
B、Li有2个电子层,Na有3个电子层,K有4个电子层,则不在同一周期,故B错误;
C、Si、P、S都有3个电子层,则在同一周期,故C正确;
D、F有2个电子层,Cl有3个电子层,Br有4个电子层,则不在同一周期,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【下列各组的三种元素,属于同一周期的是( )A.C、H、OB.Li、Na、KC.Si、P、SD.F、Cl、Br】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)T的原子结构示意图为______.
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q______W(填“强于”或“弱于”).
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为______.
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是______.
(5)写出T、W两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应时的离子方程式______.
A.酸性:H2SiO3>H3PO4>HClO4 |
B.金属性:Al>Mg>Na |
C.碱性:KOH>NaOH>LiOH |
D.气态氢化物稳定性:H2Se>H2S>H2O |
A.X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 |
B.Y元素的原子最外电子层上有2个电子 |
C.Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 |
D.R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性 |
A.电负性:C>N>O |
B.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH>KOH |
C.原子半径:S>P>Si |
D.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI |
A.原子半径:甲<乙<丙 |
B.最外层电子数:丙>丁 |
C.若甲、乙、丙均是金属,则氢氧化物碱性:甲<乙<丙 |
D.若乙的最高价含氧酸为强酸,则丙是活泼非金属元素 |
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