题目
题型：不详难度：来源：
| A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 |
| B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 |
| C．K是最活泼的金属，F是最活泼的非金属 |
| D．Ca（OH）2碱性比Mg（OH）2弱 |
答案
B、X2+的核外电子数目为18，所以质子数为18+2=20，为钙元素，位于第四周期第ⅡA族，故B正确；
C、最活泼金属在元素周期表的左下方为铯（钫为放射性元素），故C错误；
D、同主族，自上而下金属性增强，所以金属性钙强于镁，所以Ca（OH）2碱性比Mg（OH）2强，故D错误．
故选B．
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．K是最活泼的】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．酸性：H2SiO3＞H2CO3 | B．碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
| C．稳定性：H2S＞HCl | D．原子半径：N＞C |
| A．C、H、O | B．Li、Na、K | C．Si、P、S | D．F、Cl、Br |
请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为______．
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W（填“强于”或“弱于”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为______．
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是______．
（5）写出T、W两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应时的离子方程式______．
| A．酸性：H2SiO3＞H3PO4＞HClO4 |
| B．金属性：Al＞Mg＞Na |
| C．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH |
| D．气态氢化物稳定性：H2Se＞H2S＞H2O |
| A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 |
| B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子 |
| C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 |
| D．R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性 |
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