题目
题型:不详难度:来源:
A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 |
B.F、Cl、Br、I的得电子能力逐渐增强 |
C.Al、Mg、Na的原子半径依次增大 |
D.HF、H2O、PH3的稳定性依次增强 |
答案
B.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,元素的非金属性越强,得电子能力越强,则有F、Cl、Br、I的得电子能力逐渐减弱,故B错误;
C.同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,则有Al、Mg、Na的原子半径依次增大,故C正确;
D.非金属性:F>O>P,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则有HF、H2O、PH3的稳定性依次减弱,故D错误.
故选BD.
核心考点
试题【下列性质的递变规律不正确的是( )A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B.F、Cl、Br、I的得电子能力逐渐增强C.Al、Mg、Na的原子半径依次增大D】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4 |
B.原子半径:Na>S>O>F |
C.碱性:RbOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
D.稳定性:H2S>H2O>PH3>HF |
A.构成矿物和岩石的主要元素 |
B.空气中含量最多的元素 |
C.单质在常温下是液态的元素 |
D.地壳中含量最多的元素 |
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe 反应生成FeS.
A.②⑤ | B.①②⑥ | C.①②④ | D.①③⑤ |
A.只有非金属元素才能形成气态氢化物 |
B.气态氢化物的水溶液都是酸 |
C.同周期从左到右非金属元素的气态氢化物的稳定性减弱 |
D.卤族元素从上到下气态氢化物的稳定性增强 |
A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的 |
B.最外层电子数相同的元素都是同一族 |
C.同族元素的最外层电子数一定相同 |
D.同周期元素的电子层数相同 |
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