下列各组中顺序的排列不正确的是（　　）A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．稳定性：HF＞H2O＞H2SC．碱性：KOH＞NaOH＞Mg - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列各组中顺序的排列不正确的是（　　）

A．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

B．稳定性：HF＞H₂O＞H₂S

C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂

D．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

答案

A．非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，
则酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故A正确；
B．非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，故B正确；
C．金属性：K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，
则碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故C正确；
D．HF含有氢键，熔沸点最高，HCl、HBr、HI不含氢键，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则有熔沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故D错误．
故选D．

核心考点

试题【下列各组中顺序的排列不正确的是（　　）A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．稳定性：HF＞H2O＞H2SC．碱性：KOH＞NaOH＞Mg】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列排列顺序正确的是（　　）

A．微粒半径：Na⁺＞K⁺＞Cl^-＞S^2-

B．稳定性：HBr＞HCl＞HF

C．酸性：HCl＞H₂SO₄＞H₃PO₄

D．金属性：Na＞Mg＞Al

题型：不详难度：| 查看答案

第ⅢA族的Al、Ga均为两性元素，已知Al的氢氧化物酸性比Ga的氢氧化物酸性弱，当CO₂通入NaAlO₂和NaGaO₂的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是（　　）

A．Al（OH）₃	B．Ga（OH）₃
C．同时沉淀出来	D．无法判断

题型：不详难度：| 查看答案

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为______．根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄______H₃PO₄．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为______、______，
（3）在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H₂反应的限度______（选填“更大”、“更小”或“相同”）．
（4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．请写出羰基硫分子的电子式______
（5）单质砷和热的浓H₂SO₄反应，生成As₂O₃，反应的化学方程式为______．魔方格

题型：不详难度：| 查看答案

如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是（　　）

A．N元素为第一周期元素

B．PH₃的稳定性比H₂S强

C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H₃RO₄

D．H₃AsO₄的酸性比H₃PO₄弱

题型：不详难度：| 查看答案

A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族．
（2）画出D元素的原子结构示意图______．
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是______（举一例、填化学式，下同）、离子是______．
（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是______．
（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为______．

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点