题目
题型：不详难度：来源：
| A．Al（OH）3 | B．Ga（OH）3 |
| C．同时沉淀出来 | D．无法判断 |
答案
则AlO2-比GaO2-更易结合H+，当CO2通入NaAlO2和NaGaO2的溶液中，
首先发生：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故选A．
核心考点
试题【第ⅢA族的Al、Ga均为两性元素，已知Al的氢氧化物酸性比Ga的氢氧化物酸性弱，当CO2通入NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是（ ）】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为______．根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4______H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为______、______，
（3）在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H2反应的限度______（选填“更大”、“更小”或“相同”）．
（4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．请写出羰基硫分子的电子式______
（5）单质砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为______．
| A．N元素为第一周期元素 |
| B．PH3的稳定性比H2S强 |
| C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4 |
| D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱 |
（1）B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族．
（2）画出D元素的原子结构示意图______．
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是______（举一例、填化学式，下同）、离子是______．
（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是______．
（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为______．
| A．原子半径：C、Al、K依次增大 |
| B．热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增强 |
| C．水化物的酸碱性：NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2碱性减弱 |
| D．非金属性：Cl、P、S依次增强 |
| A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱 |
| B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素 |
| C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+7 |
| D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 |
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