题目
题型:不详难度:来源:
A.微粒半径:Na+>K+>Cl->S2- |
B.稳定性:HBr>HCl>HF |
C.酸性:HCl>H2SO4>H3PO4 |
D.金属性:Na>Mg>Al |
答案
所以微粒半径大小顺序为:Cl->S2->K+>Na+,故A错误;
B、同主族元素的原子从上到下,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,所以稳定性:HBr<HCl<HF,故B错误;
C、同周期元素的原子从左到右,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,同主族元素的原子从上到下,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,所以酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,故C错误;
D、同周期元素的原子从左到右,元素的金属性逐渐减弱,所以金属性:Na>Mg>Al,故D正确.
故选C.
核心考点
试题【下列排列顺序正确的是( )A.微粒半径:Na+>K+>Cl->S2-B.稳定性:HBr>HCl>HFC.酸性:HCl>H2SO4>H3PO4D.金属性:Na>】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Al(OH)3 | B.Ga(OH)3 |
C.同时沉淀出来 | D.无法判断 |
(1)阴影部分元素N的最高价氧化物为______.根据元素周期律,请你预测:H3AsO4、H3PO4的酸性强弱:H3AsO4______H3PO4.(用“>”、“<”或“=”表示)
(2)元素S的最高正价和最低负价分别为______、______,
(3)在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断在相同条件下Se与H2反应的限度______(选填“更大”、“更小”或“相同”).
(4)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似,所有原子的最外层都满足8电子结构.请写出羰基硫分子的电子式______
(5)单质砷和热的浓H2SO4反应,生成As2O3,反应的化学方程式为______.
A.N元素为第一周期元素 |
B.PH3的稳定性比H2S强 |
C.该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4 |
D.H3AsO4的酸性比H3PO4弱 |
(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族.
(2)画出D元素的原子结构示意图______.
(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是______(举一例、填化学式,下同)、离子是______.
(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是______.
(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为______.
A.原子半径:C、Al、K依次增大 |
B.热稳定性:HF、NH3、SiH4依次增强 |
C.水化物的酸碱性:NaOH、Al(OH)3、Mg(OH)2碱性减弱 |
D.非金属性:Cl、P、S依次增强 |
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