题目
题型:不详难度:来源:
(1)阴影部分元素N的最高价氧化物为______.根据元素周期律,请你预测:H3AsO4、H3PO4的酸性强弱:H3AsO4______H3PO4.(用“>”、“<”或“=”表示)
(2)元素S的最高正价和最低负价分别为______、______,
(3)在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断在相同条件下Se与H2反应的限度______(选填“更大”、“更小”或“相同”).
(4)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似,所有原子的最外层都满足8电子结构.请写出羰基硫分子的电子式______
(5)单质砷和热的浓H2SO4反应,生成As2O3,反应的化学方程式为______.
答案
(2)硫元素的最高正价=最外层电子数=+6,最低负价=最外层电子数-8=-2,故答案为::+6;-2;
(3)S和Se是同主族元素,同主族元素性质具有相似性和递变性,按照O、S、Se的顺序单质和氢气反应的限度逐渐减小,故答案为:更小;
(4)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似,二氧化碳中碳原子和氧原子间是双键,为直线型的结构,所以羰基硫分子的电子式为:
,
故答案为:
;
(5)浓硫酸有强氧化性,还原产物是二氧化硫,所以单质砷和热的浓H2SO4反应的方程式为:2As+3H2SO4(浓)
| ||
故答案为:2As+3H2SO4(浓)
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核心考点
试题【元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.右图是元素周期表的一部分.(1)阴影部分元素N的最高价氧化物为______.根据元素周期律,请你预测:H】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.N元素为第一周期元素 |
B.PH3的稳定性比H2S强 |
C.该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4 |
D.H3AsO4的酸性比H3PO4弱 |
(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族.
(2)画出D元素的原子结构示意图______.
(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是______(举一例、填化学式,下同)、离子是______.
(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是______.
(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为______.
A.原子半径:C、Al、K依次增大 |
B.热稳定性:HF、NH3、SiH4依次增强 |
C.水化物的酸碱性:NaOH、Al(OH)3、Mg(OH)2碱性减弱 |
D.非金属性:Cl、P、S依次增强 |
A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱 |
B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼的非金属元素 |
C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+7 |
D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素 |
A.气态氢化物稳定性强弱:PH3<H2S<HCl |
B.原子半径大小:Na>S>O |
C.碱性强弱:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
D.还原性强弱:F->Cl->I- |
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