题目
题型:不详难度:来源:
我们班级中共有44位同学,分为8个小组,按从左到右分别为IA、IIA…VIIA、0族,从上到下分别为第一、二…六周期.座位上的每一位同学对应一种元素,请在下列问题中符合要求的同学向大家介绍自己.
请你一起思考并回答下列问题:
(1)第三周期IVA族的元素对应座位号是______,原子结构示意图为______.
(2)座位号为22的元素在元素周期表中的位置是______.
(3)比较座位号为18、19对应的元素的非金属性强弱,请用离子方程式表示______.
(4)课堂中有学生提出,这样的安排会导致他们没有对应的元素,则学生对应的座位号是______.
答案
,
故答案为:16;
;
(2)座位号为22的元素为Ca,位于第四周期第IIA族,故答案为:第四周期第IIA族;
(3)座位号为18、19对应的元素分别为S、Cl,能说明氧化性强弱的离子反应为Cl2+S2-=S↓+2Cl-或Cl2+H2S=2H++S↓+2Cl-,
故答案为:Cl2+S2-=S↓+2Cl-或Cl2+H2S=2H++S↓+2Cl-;
(4)因1为H,4为He,则2,3没有相应的座位号,故答案为:2,3.
核心考点
试题【某教师在上《元素周期表》复习课时,组织了一个“介绍自己”的活动:我们班级中共有44位同学,分为8个小组,按从左到右分别为IA、IIA…VIIA、0族,从上到下分】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.主族序数等于原子最外层电子数 |
B.主族元素最高正价等于最外层电子数 |
C.第n主族元素其最高正价为+n价,负价绝对值为8-n(n≥4) |
D.第n主族元素其最高价氧化物对应的化学式为R2On,氢化物化学式为RHn(n≥4) |
A.金属元素原子最外层电子数越少.该金属失电子能力越强 |
B.若存在简单阴离子R2-,则R一定位于ⅥA族 |
C.P和As都是VA族元素,则PH3的还原性比AsH3的还原性强 |
D.铅位于周期表中金属和非金属的交界处,可作半导体材料 |
①还原性:Cl-<S2-
②Cl2能与H2S反应生成S
③HClO4的酸性比H2SO4的强
④常温下Cl2是气体,S是固体.
A.①②③ | B.①②④ | C.①③④ | D.②③④ |
①F<F-<Cl- ②O2-<Mg2+<Al3+ ③Na+<Na<Rb ④P<S<Cl.
A.①③ | B.②③ | C.③④ | D.①② |
依据表中信息回答问题 (1)~(6):
(1)Q与W 金属性比较:______>______(填元素符号);
(2)离子半径比较:r(Q2+)______r(X2-)(填“>”、“=”或“<”).
(3)X与Y相应的氢化物的稳定性______>______(填化学式);
(4)用电子式表示Q与Z形成化合物的过程______;
(5)W的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为______;
(6)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______(填化学式).
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