题目
题型:聊城一模难度:来源:
A.金属元素原子最外层电子数越少.该金属失电子能力越强 |
B.若存在简单阴离子R2-,则R一定位于ⅥA族 |
C.P和As都是VA族元素,则PH3的还原性比AsH3的还原性强 |
D.铅位于周期表中金属和非金属的交界处,可作半导体材料 |
答案
B.存在简单阴离子R2-,则R原子最外层电子数一定为6,一定位于ⅥA族,故B正确;
C.同周期自上而下,非金属性减弱,故非金属性P>As,非金属性越强,氢化物的还原性越弱,故AsH3的还原性强,故C错误;
D.铅不位于周期表中金属和非金属的交界处,属于典型的金属元素,不能作半导体材料,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断,正确的是( )A.金属元素原子最外层电子数越少.该金属失电子能力越强B.若存在简单阴离子R2-,则R一定位于ⅥA族C】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①还原性:Cl-<S2-
②Cl2能与H2S反应生成S
③HClO4的酸性比H2SO4的强
④常温下Cl2是气体,S是固体.
A.①②③ | B.①②④ | C.①③④ | D.②③④ |
①F<F-<Cl- ②O2-<Mg2+<Al3+ ③Na+<Na<Rb ④P<S<Cl.
A.①③ | B.②③ | C.③④ | D.①② |
依据表中信息回答问题 (1)~(6):
(1)Q与W 金属性比较:______>______(填元素符号);
(2)离子半径比较:r(Q2+)______r(X2-)(填“>”、“=”或“<”).
(3)X与Y相应的氢化物的稳定性______>______(填化学式);
(4)用电子式表示Q与Z形成化合物的过程______;
(5)W的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为______;
(6)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______(填化学式).
A.含有共价键的物质中一定不含有金属元素 |
B.若M+和R2-具有相同的电子层结构,则原子半径:M<R |
C.N和As属于第VA族元素,N原子得电子能力比As原子强 |
D.C、Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强 |
A.A的氢化物的水溶液为强酸 |
B.该化合物的分子式为S2Cl2 |
C.该化合物为共价化合物 |
D.B位于元素周期表第15纵行 |
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