题目
题型：不详难度：来源：
①F＜F-＜Cl- ②O2-＜Mg2+＜Al3+ ③Na+＜Na＜Rb ④P＜S＜Cl．
| A．①③ | B．②③ | C．③④ | D．①② |
答案
②O2-、Mg2+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径O2-＞Mg2+＞Al3+，故②错误；
③原子半径大于相应的阳离子半径，同主族自上而下原子半径增大，故半径Na+＜Na＜Rb，故③正确；
④同周期自左而右原子半径减小，故原子半径P＞S＞Cl，故④错误；
故选A．
核心考点
试题【下列各组微粒的半径比较中，正确的是（ ）①F＜F-＜Cl- ②O2-＜Mg2+＜Al3+ ③Na+＜Na＜Rb ④P＜S＜Cl．A．①③B．②③C】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
依据表中信息回答问题 （1）～（6）：
（1）Q与W 金属性比较：______＞______（填元素符号）；
（2）离子半径比较：r（Q2+）______r（X2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）X与Y相应的氢化物的稳定性______＞______（填化学式）；
（4）用电子式表示Q与Z形成化合物的过程______；
（5）W的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为______；
（6）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______（填化学式）．
| A．含有共价键的物质中一定不含有金属元素 |
| B．若M+和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R |
| C．N和As属于第VA族元素，N原子得电子能力比As原子强 |
| D．C、Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强 |
| A．A的氢化物的水溶液为强酸 |
| B．该化合物的分子式为S2Cl2 |
| C．该化合物为共价化合物 |
| D．B位于元素周期表第15纵行 |
（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：