题目
题型:不详难度:来源:
依据表中信息回答问题 (1)~(6):
(1)Q与W 金属性比较:______>______(填元素符号);
(2)离子半径比较:r(Q2+)______r(X2-)(填“>”、“=”或“<”).
(3)X与Y相应的氢化物的稳定性______>______(填化学式);
(4)用电子式表示Q与Z形成化合物的过程______;
(5)W的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为______;
(6)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______(填化学式).
答案
(1)同周期,从左向右金属性减弱,所以金属性Mg>Al,故答案为:Mg;Al;
(2)Q、X的离子具有相同的电子层结构,原子序数大的离子半径小,则r(Q2+)<r(X2-),故答案为:<;
(3)非金属性X>Y,非金属性越强,气态氢化物越稳定,则稳定性H2O>H2S,故答案为:H2O;H2S;
(4)Q与Z形成化合物为氯化镁,为离子化合物,其形成过程为
,
故答案为:
;
(5)W的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝,与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和水,离子反应为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(6)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是高氯酸,其化学式为HClO4,故答案为:HClO4.
核心考点
试题【下表为元素周期表的一部分.依据表中信息回答问题 (1)~(6):(1)Q与W 金属性比较:______>______(填元素符号);(2)离子半径比较:r(Q2】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.含有共价键的物质中一定不含有金属元素 |
B.若M+和R2-具有相同的电子层结构,则原子半径:M<R |
C.N和As属于第VA族元素,N原子得电子能力比As原子强 |
D.C、Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强 |
A.A的氢化物的水溶液为强酸 |
B.该化合物的分子式为S2Cl2 |
C.该化合物为共价化合物 |
D.B位于元素周期表第15纵行 |
(1)若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下: