X、Y、Z是1～18号的三种元素，它们的离子具有相同的电子层结构．若Y与Z能形成YZ3型离子化合物，Z的离子半径大于X离子的半径，则三种元素的原子半径由大到小的顺序是（ ）| A．X＞Y＞Z | B．Y＞X＞Z | C．X＞Z＞Y | D．Z＞X＞Y |
|
X、Y、Z是1～18号的三种元素，它们的离子具有相同的电子层结构．若Y与Z能形成YZ3型离子化合物，则Y为Al、Z为F，Z的离子半径大于X离子的半径，则X为Na或Mg，结合同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径X＞Y＞Z，
故选A． |
核心考点
试题【X、Y、Z是1～18号的三种元素，它们的离子具有相同的电子层结构．若Y与Z能形成YZ3型离子化合物，Z的离子半径大于X离子的半径，则三种元素的原子半径由大到小的】；主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
根据元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：
（1）在1～18号元素中，非金属性最强的元素是______，金属性最强的元素是______．
（2）位于第三周期第VA族的元素的名称为______．
（3）C原子和O原子半径较大的是______． |
NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是（ ）| A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C | | B．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C | | C．除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法 | | D．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4++OH-NH3↑+H2O |
|
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．
| X | Y | Z | | W | | | | 钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是（ ）| A．碳酸铯的化学式为Cs2CO3 | | B．氢氧化铯是一种强碱 | | C．以电解熔融的CsCl制取铯 | | D．Cs2CO3加热易分解出CO2、Cs2O |
| | 一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型．在我们常用的元素周期表中，元素被划分为的类型数目为（ ） |
|
