题目
题型：不详难度：来源：
| X | Y | Z | ||||||
| W | ||||||||
| 由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，则W为Al，可推知X为C、Y为N、Z为O， （1）X为C元素，原子核外有2个电子层、最外层电子数为4，处于周期表中第二周第ⅣA族，故答案为：第二周第ⅣA族； （2）液态NH3与液态H2O可以发生类似方式电离，则液态NH3中电离得到NH4+、NH2-，NH2-中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：  ，故答案为： ；（3）Al2O3、N2、C在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1，反应生成AlN与CO，反应方程式为：Al2O3+N2+3C
故答案为：Al2O3+N2+3C
（4）氯离子会破坏铝表面氧化膜，铝容器不能用来腌制咸菜，故答案为：氯离子会破坏铝表面氧化膜； （5）该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为CO-2e-+O2-═CO2， A．工作时电极b通入空气，b作正极，阴离子向负极移动，O2-由电极b流向电极a，故A正确； B．原电池放电时电子从负极流向正极，故电流由电极b通过传感器流向电极a，故B错误； C．一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大，故C正确， 故答案为：CO-2e-+O2-═CO2；AC； （6）由元素C与元素O组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，该阴离子为C2O42-，反应中C元素化合价由+3升高为+4，共升高2价，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故C2O42-的系数为5，MnO4-的系数为2，由原子守恒可知：CO2的系数为10，Mn2+的系数为5，H2O为8，H+的系数为16，故配平后离子方程式为：5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2+2Mn2++8H2O， 故答案为：C2O42-；5、2、16、10、2、8． | ||||||||
钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是（ ）
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一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型．在我们常用的元素周期表中，元素被划分为的类型数目为（ ）
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X、Y、Z、W均为短周期元素．它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（ ）
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| 四种短周期元素的微粒信息如下表： |
