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题目
题型:汕头二模难度:来源:
《茉莉花》是一首脍炙人口的中国江苏民歌.茉莉花香气的成分有多种,乙酸苯甲酯是
魔方格
其中的一种,它可以从茉莉花中提取,也可以乙烯和甲苯为原料进行人工合成.其中一种合成路线如下:

魔方格

回答下列问题:
(1)A、B的结构简式为______,______;
(2)写出反应②、⑥的化学方程式______,______;
(3)上述反应中属取代反应 的有______;(填写序号①②---)
(4)反应______(填序号)原子的理论利用率为100%,符合绿色化学的要求.
答案
(1)乙醇与氧化铜加热反应生成A,A为乙醛,甲苯在光照条件下与氯气反应生成B,B为



魔方格




故答案为:CH3CHO;



魔方格




(2)反应②是乙醇被氧化物为乙醛,反应方程式为:2CH3CHO+O2
CuO


2CH3CHO+2H2O,反应⑥是乙酸与苯甲醇发生酯化反应生成乙酸苯甲酯,反应方程式为

魔方格


故答案为:2CH3CHO+O2
CuO


2CH3CHO+2H2O;

魔方格


(3)反应①是乙烯与水发生加成反应,反应②是乙醇发生氧化反应生成乙醛,反应③是乙醛发生氧化反应生成乙酸,反应④是甲苯与氯气发生取代反应生成



魔方格



,反应⑤是



魔方格



在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成苯甲醇,属于取代反应,⑥乙酸与苯甲醇发生酯化反应生成乙酸苯甲酯,属于取代反应,
故答案为:④、⑤、⑥;
(4)反应①乙烯与水发生加成反应生成乙醛,反应③乙醛发生氧化反应生成乙酸,符合原子利用率100%,
故答案为:①、③.
核心考点
试题【《茉莉花》是一首脍炙人口的中国江苏民歌.茉莉花香气的成分有多种,乙酸苯甲酯是其中的一种,它可以从茉莉花中提取,也可以乙烯和甲苯为原料进行人工合成.其中一种合成路】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合气体共0.8mol,这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO3和NaNO2,则原混合气体中NO的物质的量为(  )
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A.0.3molB.0.4molC.0.5molD.0.6mol
工业上电解质量分数为23.4%的精制食盐水a kg,电解后残液的密度为ρ kg/L.将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5%的盐酸b kg,已知H2、C12的利用率均为c%.试计算(用含题中字母的代数式表示):
(1)制得氯化氢______mol.
(2)残液中氯化钠的质量______ Kg.
(3)残液中氢氧化钠的物质的量浓度______mol/L.
若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24L(标准状况)氢气,则该金属是(  )
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A.AlB.MgC.FeD.Zn
钾元素可以与氧元素在不同条件下生成K2O2、KO2和KO3,如:3KOH(s)+2O3(g)→2KO3(s)+KOH•H2O+
1
2
O2(g)
(1)KOH与O3反应,反应前后气体体积减小67.2L(S.T.P.),则生成KO3______g.
(2)将上述生成的混和物用液氨冷却结晶,可得到KO3晶体.它会缓慢分解为KO2和O2:2KO3→2KO2+O2↑.已知分解后残留固体中含氧的质量分数为0.5063,则KO3的分解百分率为______.(保留两位小数)
(3)已知某样品中含有K2O2、KO2和KO3中的两种,把71.1g该样品加入过量的Al2(SO43溶液中,产生白色沉淀23.4g.
①该样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比为______.(写出计算过程)
②写出可能存在的组合中两种化合物的物质的量之比.
现有铝和过氧化钠的固体混合物样品,加入稀盐酸使混合物完全溶解,所得溶液中c(Al3+):c(H+):c(Cl-)=1:2:8,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为(  )
A.3:4B.9:32C.9:16D.9:8