题目
题型:不详难度:来源:
(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况).
(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度(摩尔浓度).
答案
8.8g |
88g/mol |
答:收集到的H2S气体的体积(标准状况)为1.8L.
(2)参加反应的FeS的物质的量0.1mol,根据方程式FeS+2H+═Fe2++H2S↑得Fe2+的物质的量为0.1mol,消耗掉H+0.20 mol,反应前H+的物质的量为:2.0 mol•L-1×0.20 L=0.40 mol,剩余的H+的物质的量为0.40 mol-0.20 mol=0.20 mol,所以Fe2+的物质的量浓度为
0.1mol |
0.2L |
0.20 mol |
0.2L |
答:溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.5mol•L-1;H+的物质的量浓度为1.0mol•L-1.
核心考点
试题【将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol•L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol•L-1,假定溶液体积不变】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.FeO | B.Fe2O3 | C.CuO | D.Cu2O |
A.沉淀物的质量为5.6g |
B.沉淀物的质量为7.4g |
C.饱和石灰水的质量大于98.2g |
D.饱和石灰水的质量小于98.2g |
CH3CH2CH2-Br+OH-(或NaOH)→CH3CH2CH2-OH+Br-(或NaBr)
写出下列反应的化学方程式:
(1)溴乙烷跟NaHS反应:______.
(2)碘甲烷跟CH3COONa反应:______.
(3)由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚(CH3-O-CH2CH3):______.
A.盐酸的体积为80mL |
B.a的取值范围为0<a<50 |
C.n(Mg2+)<0.025mol |
D.当a值为30时,b值为0.01 |
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