题目
题型:不详难度:来源:
A.沉淀物的质量为5.6g |
B.沉淀物的质量为7.4g |
C.饱和石灰水的质量大于98.2g |
D.饱和石灰水的质量小于98.2g |
答案
CaO+H2O═Ca(OH)2
56 18 74
5.6g x y
56 |
5.6g |
18 |
x |
74 |
y |
x=1.8g,y=7.4g
即原饱和溶液中水被消耗了1.8g,导致会析出部分晶体,所以导致溶液质量会小于(100g-1.8g)=98.2g.
而由于析出晶体和新生成的氢氧化钙没有溶解,所以产生的氢氧化钙的质量一定大于7.4g.
故选D.
核心考点
试题【某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复到原来的温度.下列叙述正确的是( )A.沉淀物的质量为5.6gB.沉淀物的质量为7.4g】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
CH3CH2CH2-Br+OH-(或NaOH)→CH3CH2CH2-OH+Br-(或NaBr)
写出下列反应的化学方程式:
(1)溴乙烷跟NaHS反应:______.
(2)碘甲烷跟CH3COONa反应:______.
(3)由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚(CH3-O-CH2CH3):______.
A.盐酸的体积为80mL |
B.a的取值范围为0<a<50 |
C.n(Mg2+)<0.025mol |
D.当a值为30时,b值为0.01 |
请根据以上信息回答下列问题:
(1)第一轮次反应投料时甲烷和氯化氢的最佳体积比为______.
(2)由一氯甲烷生成丙烯的化学方程式为______.
(3)若该途径中的第一步“甲烷氧氯化反应”的转化率为80%,经除水、分离出混合物中的一氯甲烷后,剩余物质全部留用并投入第二轮次生产;第二步反应生成含有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体,碳原子的利用率为90%,分离出其中的烯烃气体后剩余物质全部留用并投入第二轮次生产.则:
①标准状况下,1m3甲烷经过一轮反应可得到______kg乙烯、丙烯、丁烯的混合气体.
②第二轮次反应投料时,需补充的甲烷、氧气和HCl的体积比为______.
(1)该碱石灰中钙元素的质量分数______;
(2)该碱石灰中各成分的物质的量______.
①4NH3+5O2→4NO+6H2O
②4NO+3O2+2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算:
(1)为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮,氨气与空气的混合气中氨的体积分数(用小数表示)为______(保留2位小数).
(2)现将1mol的氨气与12mol的空气混合反应,可得到硝酸______mol;
(3)向上述溶液中加入______mL 20%的硝酸(密度为1.11g/mL),才能得到69%的硝酸溶液.
(4)现有100mol的原料气,其中含氨气为xmol,反应后生成的硝酸ymol.在得到硝酸的条件下,写出x与y的关系式.(写出解题过程)
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