题目
题型:松江区二模难度:来源:
(1)该碱石灰中钙元素的质量分数______;
(2)该碱石灰中各成分的物质的量______.
答案
Ca2++CO32-═CaCO3↓
1 100g
x 5.000g
1 |
x |
100g |
5.000g |
该碱石灰中钙元素的质量分数为
0.05mol×40g/mol |
4.000g |
故答案为:50%;
(2)加热后含CaO0.05mol,设Ca(OH)2的物质的量为y,则
Ca(OH)2
| ||
1 18g
y 0.360g
1 |
y |
18g |
0.360g |
则原碱石灰中含CaO为0.05mol-0.02mol=0.03mol,
含NaOH为
4.000g-0.02mol×74g/mol-0.03mol×56g/mol |
40g/mol |
故答案为:NaOH 0.021mol,Ca(OH)2 0.02mol,CaO 0.03mol.
核心考点
试题【在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙,加热制成的白色固体就是碱石灰.已知:氢氧化钙在250℃时开始分解,氢氧化钠在580℃时不分解.取市售碱石灰4.000g,在450℃】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①4NH3+5O2→4NO+6H2O
②4NO+3O2+2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算:
(1)为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮,氨气与空气的混合气中氨的体积分数(用小数表示)为______(保留2位小数).
(2)现将1mol的氨气与12mol的空气混合反应,可得到硝酸______mol;
(3)向上述溶液中加入______mL 20%的硝酸(密度为1.11g/mL),才能得到69%的硝酸溶液.
(4)现有100mol的原料气,其中含氨气为xmol,反应后生成的硝酸ymol.在得到硝酸的条件下,写出x与y的关系式.(写出解题过程)
与足量的NaOH溶液充分反应,消耗的NaOH的物质的量为( )
A.5 mol | B.4 mol | C.3 mol | D.2 mol |
A.NO2和O2 2L,1L | B.NO和O2,
| ||
C.只有O2,1.12L | D.只有NO,约1.5L |
(1)甲组用a g Cu粉,在加热条件下,与空气充分反应,然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中,制得Cu(NO3)2溶液.则消耗的O2的物质的量是______,消耗的HNO3的物质的量是______
(2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中,测得生成的气体在标准状况下体积为b L (不考虑NO2转化成N2O4).则消耗的HNO3的物质的量是______mol.为消除污染,将生成的气体通入水中并同时通入O2,使生成的气体完全溶于水,则消耗O2的物质的量是______mol;若将生成的气体通入NaOH溶液中,气体被完全吸收,产物只有NaNO3、NaNO2和H2O,则生成NaNO2的物质的量是______mol.
A.1.0g | B.2.0g | C.2.5g | D.3.5g |
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