题目
题型：不详难度：来源：
与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（ ）
| A．5 mol | B．4 mol | C．3 mol | D．2 mol |
答案
1mol酚-OH消耗1molNaOH，1mol-COOH消耗1molNaOH，
1mol该有机物及水解产物中共3mol酚-OH、2mol-COOH，
所以消耗的NaOH的物质的量为5mol，
故选A．
核心考点
试题【1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（ ）A．5 molB．4 molC．3 molD．2 mol】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．NO2和O2 2L，1L | B．NO和O2，
| ||
| C．只有O2，1.12L | D．只有NO，约1.5L |
（1）甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu（NO3）2溶液．则消耗的O2的物质的量是______，消耗的HNO3的物质的量是______
（2）乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L （不考虑NO2转化成N2O4）．则消耗的HNO3的物质的量是______mol．为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O2，使生成的气体完全溶于水，则消耗O2的物质的量是______mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO3、NaNO2和H2O，则生成NaNO2的物质的量是______mol．
| A．1.0g | B．2.0g | C．2.5g | D．3.5g |
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑ ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑ ②
（1）根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加______g．
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3•10H2O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g．
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比．
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）
（1）在A2C2分子中含有的化学键是______和______．
（2）C与D形成的化合物的电子式为______．
（3）实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为______．
（4）写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式______．
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