题目
题型:松江区二模难度:来源:
①4NH3+5O2→4NO+6H2O
②4NO+3O2+2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算:
(1)为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮,氨气与空气的混合气中氨的体积分数(用小数表示)为______(保留2位小数).
(2)现将1mol的氨气与12mol的空气混合反应,可得到硝酸______mol;
(3)向上述溶液中加入______mL 20%的硝酸(密度为1.11g/mL),才能得到69%的硝酸溶液.
(4)现有100mol的原料气,其中含氨气为xmol,反应后生成的硝酸ymol.在得到硝酸的条件下,写出x与y的关系式.(写出解题过程)
答案
4 |
29 |
(2)将1mol的氨气与12mol的空气混合反应,12mol空气中含氧气2.4mol,根据NH3+2O2=HNO3+H2O可知氨气全部转化为硝酸,氧气过量,因此生成1molHNO3,1molH2O,故答案为:1;
(3)上述反应得到的硝酸溶液为1molHNO3,1molH2O,质量为81g,根据溶液中硝酸物质的量和加入硝酸物质的量之和为69%的硝酸溶液中所含硝酸溶质的物质的量,列式计算:设加入20%的硝酸体积为v,则根据溶质相等得63+v•1.11×20%=(81+v•1.11)×69%,解得v=13.07ml,故答案为:13.07;
(4)100ml混合气体中氨气为xmol,空气为(100-x)ml,氧气为0.2×(100-x)ml;
若按反应4NH3+5O2→4NO+6H2O进行,无硝酸生成,氨气与氧气按照4:5反应,则4:5=x:0.2×(100-x),x=
400 |
29 |
若恰好按反应NH3+2O2=HNO3+H2O进行,氨气全部转化为硝酸,氨气和氧气按照1:2进行,则1:2=x:0.2×(100-x),
x=
100 |
11 |
讨论:①当x≤
400 |
29 |
②当x≥
100 |
11 |
③当
400 |
29 |
100 |
11 |
5 |
4 |
5 |
4 |
5 |
4 |
80 |
3 |
29x |
15 |
答:①x≤
100 |
11 |
②
100 |
11 |
400 |
29 |
80 |
3 |
29x |
15 |
核心考点
试题【工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸,发生的反应是:①4NH3+5O2→4NO+6H2O②4NO+3O2+2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
与足量的NaOH溶液充分反应,消耗的NaOH的物质的量为( )
A.5 mol | B.4 mol | C.3 mol | D.2 mol |
A.NO2和O2 2L,1L | B.NO和O2,
| ||
C.只有O2,1.12L | D.只有NO,约1.5L |
(1)甲组用a g Cu粉,在加热条件下,与空气充分反应,然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中,制得Cu(NO3)2溶液.则消耗的O2的物质的量是______,消耗的HNO3的物质的量是______
(2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中,测得生成的气体在标准状况下体积为b L (不考虑NO2转化成N2O4).则消耗的HNO3的物质的量是______mol.为消除污染,将生成的气体通入水中并同时通入O2,使生成的气体完全溶于水,则消耗O2的物质的量是______mol;若将生成的气体通入NaOH溶液中,气体被完全吸收,产物只有NaNO3、NaNO2和H2O,则生成NaNO2的物质的量是______mol.
A.1.0g | B.2.0g | C.2.5g | D.3.5g |
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑ ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑ ②
(1)根据反应①,每产生22.4L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加______g.
(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3•10H2O多少克?
(3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L(标准状况)CO2时,吸收液质量就增加44g.
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比.
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688g水,冷却到0℃,最多可析出NaNO2多少克?(0℃时,NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)
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