根据金属活动性顺序的相关知识，回答下列问题．
（1）将某金属M加入稀硫酸中，观察到金属M表面有气泡产生，M在金属活动性顺序表中的位置是在氢的______．
（2）在相同条件下，把金属M及另外三种金属分别加入同浓度、等体积的稀硫酸中，观察反应产生气泡的剧烈程度，并记录如下（反应剧烈程度用“+”的多少表示）：

金属	金属1	金属2	金属M	金属3
反应剧烈程度	++++	+++	++	+
（1）将某金属M加入稀硫酸中，观察到金属M表面有气泡产生，说明M能与酸反应放出氢气，故M的活动性比H强，排在氢的前面． （2）Al，Mg，Fe，Zn的活动性顺序为Mg，Al，Zn，Fe，故M为Zn． （3）铝的金属性比铜强，故铝能与硫酸铜反应，铝与硫酸铜反应的本质观察下图可知：铝原子失电子变成铝离子，铜离子得电子变成铜原子； （4）镁的活动性比银和铜强，铜又比银强，在反应中镁会先置换活动性弱的银，然后再置换出铜，则被置换出的金属中一定含有银，可能含有铜；滤液中一定含有硝酸镁．可能含有硝酸银也可能含有硝酸铜； 故答案为：（1）前面． （2）Zn （3）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；铝原子失电子变成铝离子，铜离子得电子变成铜原子 （4）AD
小琴同学设计如下图所示的A、B两个实验．她事先除去了金属片表面的氧化物或污物． （1）A实验中，为了比较锌、铜的金属活动性强弱，将锌片和铜片同时插入过量的稀硫酸中，所发生反应的化学方程式为______． （2）B实验中，为了验证锌、铜、银三种金属活动性强弱，两种金属片分别是______和______，烧杯内盛放的溶液是过量的______溶液． （3）为了验证锌、铁的金属活动性强弱，小琴同学将锌片和铁片同时插入A实验后的剩余溶液中，而没有插入B实验后的剩余溶液中，其原因是______．
置换反应是化学反应的基本类型之一． （1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来．如铜和硝酸汞溶液的化学方程式为______． （2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，，I2+Na2S=2NaI+S↓，Br2+2KI=2KBr+I2，，由此可判断：S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是______．
根据说法能判断出最活泼的金属是（　　） A．地壳中含量最多的铝 B．在交易中曾作为货币的金 C．在空气中很容易变质的钾 D．人体中最多的金属元素钙
下面四种金属中，有一种金属的盐溶液与另外三种金属都能发生反应，该金属是（　　） A．Mg B．Ag C．Cu D．Fe
要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是（　　） A．Cu、FeCl2、MgCl2 B．Fe、CuSO4、MgCl2 C．Fe、Cu、MgCl2 D．Mg、CuSO4、FeSO4