题目
题型:不详难度:来源:
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑ ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑ ②
(1)根据反应①,每产生22.4L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加______g.
(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3•10H2O多少克?
(3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L(标准状况)CO2时,吸收液质量就增加44g.
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比.
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688g水,冷却到0℃,最多可析出NaNO2多少克?(0℃时,NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)
答案
(2)m(Na2CO3)=1000*21.2%=212g 而Na2CO3•10H2O中Na2CO3质量分数=106/286=37.1%,所以需Na2CO3•10H2O质量=212/37.1%=572g,故需Na2CO3•10H2O的质量为572g,
答:需Na2CO3•10H2O572克;
(3)①2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑△m=48g
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑△m=32g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol,由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol,则
a+b=1
48a+32b=44
解得a=0.75,b=0.25 所以n(NaNO2):n(NaNO3)=(a+2b):a=5:3,
答:吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比为5:3;
②设生成的n(NaNO2)为5x mol,n(NaNO3)为3x mol,1000g质量分数为21.2%的纯碱中m(Na2CO3)=1000*21.2%=212g,其物质的量为2mol,
据Na+守恒:5x+3x=4 x=0.5,所以n(NaNO2)=2.5mol,n(NaNO3)=1.5mol,m(NaNO2)=2.5mol×69g/mol=172.5g,形成饱和溶液时析出的NaNO2最多,
m(H2O)余=1000×78.8%-688=100g,
所以析出m(NaNO2)(最大)=172.5-71.2=101.3g,
答:最多可析出NaNO2101.3克.
核心考点
试题【酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑ ①NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在A2C2分子中含有的化学键是______和______.
(2)C与D形成的化合物的电子式为______.
(3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物,反应的化学方程式为______.
(4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式______.
(1)运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的,已知该化合物的相对分子质量为32,其中氢元素的质量分数为12.5%.若该化合物与A2D2恰好完全反应,能产生两种无毒又不污染环境的物质,试写出该反应的化学方程式______
(2)C的原子间也可形成链状结构,假设C原子间只以单键形式连接,并与A形成系列化合物,则该系列化合物的通式为______.
(3)由B和D以质量比为3:8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为______.
(4)G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______.
A.0.2mol中子 | B.0.4mol电子 | C.0.2mol质子 | D.0.4mol分子 |
A.a=b | B.a=2b | C.2a=b | D.a=5b |
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