题目
题型:上海一模难度:来源:
(1)甲组用a g Cu粉,在加热条件下,与空气充分反应,然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中,制得Cu(NO3)2溶液.则消耗的O2的物质的量是______,消耗的HNO3的物质的量是______
(2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中,测得生成的气体在标准状况下体积为b L (不考虑NO2转化成N2O4).则消耗的HNO3的物质的量是______mol.为消除污染,将生成的气体通入水中并同时通入O2,使生成的气体完全溶于水,则消耗O2的物质的量是______mol;若将生成的气体通入NaOH溶液中,气体被完全吸收,产物只有NaNO3、NaNO2和H2O,则生成NaNO2的物质的量是______mol.
答案
1 |
2 |
1 |
2 |
a |
64 |
1 |
2 |
a |
128 |
n(HNO3)=2n(Cu)=2×
a |
64 |
a |
32 |
故答案:
a |
128 |
a |
32 |
(2)①由N原子守恒,得 消耗n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO+NO2)=2n(Cu)+n(NO+NO2)=(2×
a |
64 |
b |
22.4 |
根据得失电子守恒:n(Cu)×2=n(O2)×4,即
a |
64 |
a |
128 |
③整个过程:只有Cu的化合价和HNO3中部分N原子的化合价发生变化,即Cu失去的电子都被部分HNO3得到了,
则n(NaNO2)×2=n(Cu)×2,解得n(NaNO2)=
a |
64 |
故答案:(
a |
32 |
b |
22.4 |
a |
128 |
a |
64 |
核心考点
试题【甲、乙两个研究小组,用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液.(1)甲组用a g Cu粉,在加热条件下,与空气充分反应,然后将生成的CuO全部溶于适量的稀H】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1.0g | B.2.0g | C.2.5g | D.3.5g |
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑ ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑ ②
(1)根据反应①,每产生22.4L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加______g.
(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3•10H2O多少克?
(3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L(标准状况)CO2时,吸收液质量就增加44g.
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比.
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688g水,冷却到0℃,最多可析出NaNO2多少克?(0℃时,NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)
(1)在A2C2分子中含有的化学键是______和______.
(2)C与D形成的化合物的电子式为______.
(3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物,反应的化学方程式为______.
(4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式______.
(1)运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的,已知该化合物的相对分子质量为32,其中氢元素的质量分数为12.5%.若该化合物与A2D2恰好完全反应,能产生两种无毒又不污染环境的物质,试写出该反应的化学方程式______
(2)C的原子间也可形成链状结构,假设C原子间只以单键形式连接,并与A形成系列化合物,则该系列化合物的通式为______.
(3)由B和D以质量比为3:8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为______.
(4)G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______.
A.0.2mol中子 | B.0.4mol电子 | C.0.2mol质子 | D.0.4mol分子 |
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