题目

题型：不详难度：来源：

将铁与氧化铁的锟合物15g，加入150mL稀H₂SO₄中，标准状况下放出H2 1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．
（1）写出所有发生的反应方程式：______
（2）混合物中铁的质量是______克．
（3）为了中和过量的H₂SO₄，且使Fe²⁺完全转化成Fe（OH）₂，共耗费3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为______．

答案

（1）因铁、氧化铁都能与盐酸反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，又因反应后溶液中无Fe³⁺，所以有反应：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄；
故答案为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O、Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄；
（2）从Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂ ↑方程式可以算出和硫酸生成1.68LH₂的铁为0.075mol，其质量为4.2g，剩下15-4.2=10.8g混合物发生如下反应：
     Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO4）₃+3H₂O  Fe₂（SO4）₃+Fe=3FeSO₄
      n              n              n       n
  所以剩余混合物中Fe₂O₃和Fe的物质的量应该为1：1，可以算出各为0.05mol，则m（Fe₂O₃）=8g，m（Fe）=4.2+2.8=7g，故答案为：7；
（3）因为反应后溶液中无fe3+存在，且固体没有剩余，则全都是以Fe2+的形式存在
    H₂SO₄ ～2NaOH
    0.3mol    3mol/L*0.2L
 原硫酸的物质的量为0.3mol，
所以原稀H₂SO₄的物质的量浓度为0.3/0.15=2mol/L，故答案为：2mol/L．