题目

题型：不详难度：来源：

有Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液10.0mL．加入足量BaCl₂溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.45g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mLCO₂气体（标况）．求原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度．（写出必要的计算过程，只有答案没有过程不给分）

答案

CO₂气体（标况）的物质的量为

0.112L

22.4mol/

=5×10^-3mol，
由碳原子守恒可知，
n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=n（CO₂）=5×10^-3mol，
硫酸钡的质量为1.45g-5×10^-3mol×197g•mol^-1=0.465g，
硫酸钡的物质的量为

0.465g

233g/mol

=2×10^-3mol，
由硫酸根离子守恒可知，
n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）═3.3×10^-3mol，
则c（Na₂CO₃）=

5×10-3mol

0.01L

=0.5 mol•L^-1，
c（Na₂SO₄）=

2×10-3mol

0.01L

=0.2mol•L^-1，
答：原混合溶液中Na₂CO₃物质的量浓度0.5 mol•L^-1，Na₂SO₄物质的量浓度0.2mol•L^-1．