题目

题型：不详难度：来源：

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______．若用KMnO₄氧化上述 HCl．其反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）1mol KMnO₄完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得产物中Cl^-的物质的量浓度为______
（3）8mol HCl完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为______．

答案

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
故答案为：11.9mol/L；
（2）2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
      2                   2    2
     1mol                1mol  1mol
所得产物中Cl^-的物质的量n（Cl^-）=n（KCl）+2n（MnCl₂）=1mol+2mol=3mol，则所得产物中Cl^-的物质的量浓度为

3mol

2L

=1.5MOL/L，
故答案为：1.5mol/L；
（3）8mol HCl完全反应，令生成的氯气的物质的量为x，则：
 2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
         16                     5
         8mol                   x
故x=

8mol×5

16

=2.5mol，故氯气的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案为：56L．