题目
题型:不详难度:来源:
(2)KBr和KCl的混合物3.87g,溶于水并加入过量AgNO3溶液后,产生6.63g沉淀,则混合物中含K的质量分数______
(3)5mL18%氢氧化钠溶液(d=1.2g/mL)最多能吸收______L标准状况下的CO2.
答案
设原溶液中含有3molCl-,6molBr-,9molI-,通入Cl2后,它们的物质的量之比变为4:3:2,
则各离子物质的量分别为:8molCl-,6molBr-,4molI-,
Cl-增加了5mol,则需2.5molCl2,
则需通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量的比值为:
2.5mol |
9mol |
5 |
18 |
故答案为:
5 |
18 |
(2)设钾的物质的量为nmol,则KBr和KCl的物质的量和为nmol,即沉淀中Ag的物质的量为nmol,设Br-和Cl-的质量为Mg,
则沉淀中108n+M=6.63,
原混合物中39n+M=3.87,
解之得n=0.04,
所以原混合物中钾元素质量分数W=
39×0.04 |
3.87 |
(3)5mL18%氢氧化钠溶液(d=1.2g/mL)中:
m(NaOH)=5ml×1.2g/ml×18%=1.08g,
n(NaOH)=
1.08g |
40g/mol |
NaOH+CO2=NaHCO3+H2O
1 1
0.027mol n
n=0.027mol
V(CO2)=0.027mol×22.4L/mol=0.6048L,
故答案为:0.6048L.
核心考点
试题【(1)某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子的物质的量之比为1:2:3,要使它们的物质的量之比变为4:3:2,则需通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的_】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.(0.1+a)mol | B.(0.2+a)mol | C.(0.05+a)mol | D.amol |
A.反应过程中得到6.72L的气体(标准状况) |
B.最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH |
C.最终得到15.6g的沉淀 |
D.最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L |
A.有8.4g铜生成 |
B.有8g氧化铜参加反应 |
C.有1.6g水生成 |
D.氧化铜一定全部参加反应 |
(2)把X的单质放入水中,现象为______,写出反应的化学方程式______
(3)写出计算Z值和A值的过程.
(1)盐酸的物质的量浓度
(2)原混合物中NaHCO3、Na2CO3的质量.
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