题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应后生成铜的质量;
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度.
答案
∴6g铁粉过量,设反应消耗铁的物质的量为x,生成铜的物质的量为y,
Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4
1mol 1mol 3mol
xmol xmol 3xmol
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
1mol 1mol 1mol 1mol
ymol ymol ymol ymol
可得
|
解得x=0.02mol、y=0.04mol,
(1)故得生成铜质量为0.04mol×64g•mol-1=2.56g,
答:反应后生成铜的质量为2.56g;
(2)原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为
0.02mol |
0.2L |
答:原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L.
核心考点
试题【将6克铁粉加入200mLFe2(SO4)3 和CuSO4 的混合溶液,充分反应得到200mL0.5mol•L-1FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物.试计算:(1】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等于0.3mol |
B.小于0.3mol |
C.大于0.3mol,小于0.6mol |
D.等于0.6mol |
(1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)______;
(2)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液(写出离子方程式)______;
(3)铝和硫酸铜溶液(写出离子方程式)______;
(4)H++OH-=H2O(写出对应的化学方程式)______;
(5)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)______.
冷却后在标准状况下,测得生成物的体积为672mL,密度为2.56g/L.则:
(1)反应前O2在标准状况下的体积是______mL;
(2)化合物XY2的摩尔质量是______.
(1)C中发生反应的化学方程式是______.已知原C中的气体是单一气体,它是______,理由是______.
(2)将反应后C筒内气体用水充分吸收,在同温同压下,气体体积减少一半,则与水反应前C中的气体是______,理由是______.
(3)若实验开始前A、C中气体体积(换算成标况)分别为1.40L和2.24L,且A中的气体经过B管后,B管增重了1.40g。经计算和推理可判定A中的气体是______,其质量为______g.(不必写出计算和推理过程)
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